Så här bestämmer du reaktionsordningen

Under studiet av många kemiska processer är det viktigt att känna till de mekanismer genom vilka de olika koncentrationerna påverkar reaktionshastigheten. Termen "reaktionsordning" hänvisar till hur koncentrationen av ett eller flera reagens (kemikalier) ingriper på den takt som reaktionen utvecklar. Ordern totala reaktionen är summan av några av är nuvärdes reagenser även observera balanserad kemisk ekvation inte hjälpa dig att avgöra detta värde, men du kan få all nödvändig information genom att studera den kinetiska ekvation eller diagram som visar svaret samma.

steg

Metod 1

2

Erkänn ordningen för varje reagens. Varje förening som anges i reaktionen har en exponent som kan vara 0, 1 eller 2 (de över 2 är mycket sällsynta). Dessa exponenter definierar ordningen för reagenset till vilket de är associerade. I detalj:

3

Lägg till alla reagensbeställningar. Den totala reaktionsordningen motsvarar summan av alla dessa värden, så det är tillräckligt att fortsätta med ett enkelt tillägg av alla exponenterna. I allmänhet är det slutliga värdet lika med eller mindre än 2.

Metod 2

2

Rita grafen av koncentrationer med avseende på tiden. Därefter bestämma mängden reagens som förblir i reaktionens olika faser. Om grafen är linjär betyder det att koncentrationen av detta ämne inte påverkar processens hastighet - följaktligen kan du ange att föreningen är noll order.

3

Rita en graf av den naturliga logaritmen för koncentrationen av ett reagens med avseende på tiden. Om banan är en rak linje kan du ange att ämnet är av första ordningen. Detta innebär att koncentrationen av denna förening spelar en roll i reaktionens hastighet. Om du inte får en rak linje måste du verifiera att reagenset är i andra ordning.

4

Rita ett diagram som visar variationen i den ömsesidiga koncentrationen av ett reagens med avseende på tiden. Detta betyder att reaktionshastigheten ökar i kvadraten av varje ökning i koncentrationen. Om den erhållna grafen inte är linjär måste du försöka spåra den ena av reaktionerna med noll eller lika med 1.

5

Hitta summan av orderna för alla reagens. När du väl har identifierat den linjära grafen för varje substans vet du dess ordning, så lägg till dessa värden och hitta den totala ordningen av reaktionen.

Metod 3

2

Hitta reaktionsordern om dubbling av båda reagenserna inte leder till någon förändring i kinetiken. Om förändring av koncentrationerna av ämnena inte ger upphov till förändringar i reaktionens hastighet betyder det att dessa ämnen är nollbestämda - i det här fallet har de en exponent lika med 0 och själva reaktionen har en nollordning.

3

Identifiera reaktionsordningen i händelse av att fördubbling av koncentrationen av ett reagens fyrkar hastigheten. När ett ämne ger denna effekt betyder det att det är andra order - det andra reagenset genererar ingen effekt och därför är det ingen ordningsföljd. Summan mellan exponenterna av föreningarna motsvarar därför 2 och reaktionen är andra ordning.