Hur man övervinnar kemi

För att klara den allmänna kemiprovningen måste du ha förstått de grundläggande begreppen, ha god kunskap om grundläggande matematik, vet hur man använder en kalkylator för komplexa ekvationer och vill lära sig något som är väldigt annorlunda. Kemi studier materia och dess egenskaper. Allt omkring dig är en del av kemi, även de enklaste objekten du tar för givet, som det vatten du dricker och egenskaperna hos den luft du andas in. Behåll en öppen attityd när du studerar allt som händer runt dig upp till atomnivå. Det första tillvägagångssättet med kemi kan vara problematisk, men samtidigt spännande.

Del 1

Utveckla en bra studie metod

Presentera dig själv för läraren eller professorn För att klara kemi tentamen med högsta möjliga betyg, måste du spendera lite tid att lära känna läraren och låta honom veta hur svårt hans ämne är för dig.

Många professorer kan ge dig handouts för att hjälpa dig och ta emot studenter som behöver stöd på deras kontor.

Organisera eller gå med i en studiegrupp. Skämm dig inte om kemi är svårt för dig. Detta är ett särskilt svårt ämne för nästan alla.

När man arbetar i grupper, finner vissa medlemmar vissa ämnen enklare än andra och kan dela sin studiemetod. Dela och styra!

Studera kapitlen. Kemiteksten är inte alltid den mest intressanta boken att läsa, men du måste ta dig tid att läsa de avsnitt som har tilldelats dig och markera de delar som tycks inte ge någon mening. Försök att skapa en lista med frågor eller begrepp som du inte kan förstå.

Försök sedan att ta itu med dessa fräscha ämnen igen. Om du fortfarande är oklart, prata med din studiegrupp, professorn eller din assistent.

Besvara verifieringsfrågorna. Även om du har intryck av att vara överväldigad av allt material du har studerat, vet att du kanske har lärt dig mer än du tror. Försök att svara på frågeformuläret i slutet av varje kapitel.

De flesta läroböcker ger annan information som kommer att berätta vad det korrekta svaret ska vara och hjälpa dig att förstå vad du missade under studien.

Det handlar om diagram, bilder och tabeller. Böcker utnyttjar ofta grafiska kommunikationsmedel, att vara tydligare och förmedla information till läsaren bättre.

Titta på bilderna och uppmärksamma deras beskrivning som finns i kapitlet. De kan hjälpa dig att klargöra lite förvirrande steg.

Be om tillstånd att registrera lektioner. Att ta anteckningar och observera allt som läraren skriver eller projekt på tavlan är inte lätt, speciellt för ett ämne som är så komplicerat som kemi.

Få texterna till de tidigare tentamen eller de gamla utdelningarna. De flesta fakulteterna tillåter dig att på ett helt legitimt sätt genomgå texterna av tentamen för att hjälpa studenterna att klara de viktigaste testerna.

Låt inte bara memorera svaren. Kemi är ett ämne som du måste förstå, om du vill kunna svara på samma fråga formulerad i olika ord.

Utse inte online studie källor. Också studera via internet genom att läsa de källor och länkar som tillhandahålls av din fakultets kemiavdelning.

Del 2

Förstå Atomstrukturer

Börja från de grundläggande strukturerna. För att klara kemiprovet måste du förstå de elementära blocken som utgör allt som har en massa.

Att förstå grundelementet i materien, atomen, är det första steget i kemi. Alla ämnen som kommer att behandlas i klassen kommer att vara en förlängning av denna grundläggande information. Ta all den tid som krävs för att förstå frågan på atomnivå.

Assimilera begreppet atom. Detta betraktas som det minsta konstitutiva elementet i något föremål som har en massa, inklusive vad vi inte kan se, som gaser. Men även den lilla atomen består av ännu mindre delar som bildar sin struktur.

En atom består av tre delar. Dessa är neutroner, protoner och elektroner. Atomens centrum kallas kärnan och innehåller protoner och neutroner. Elektroner är partiklar som gravit i den yttre delen av atomen, precis som planeterna roterar runt solen.

Storleken på en atom är oerhört liten men för att ge dig en jämförelse, tänk på det största scen du kan tänka dig. Om du betraktar detta stadium som en atom, skulle kärnan vara lika stor som en ärta i mitten av fältet.

Lär den atomära strukturen av ett element. Termen element definierar ett ämne som är närvarande i naturen, som inte kan sönderföras i andra grundläggande element och är i sin enklaste form. Elementen är gjorda av atomer.

Atomerna som finns i ett element är alla samma. Detta innebär att varje element, i sin atomstruktur, har ett känt och unikt antal neutroner och protoner.

Studera kärnan. Neutronerna, som ligger i kärnan, har en neutral elektrisk laddning. Protonerna har å andra sidan en positiv laddning. Atomnumret för ett element motsvarar exakt det antal protoner som finns i dess kärna.

Du behöver inte göra några matematiska beräkningar för att känna till antalet protoner av ett element. Detta värde skrivs ut i varje ruta för varje element i det periodiska tabellen.

Beräknar antalet neutroner i kärnan. För detta ändamål kan du utnyttja informationen från det periodiska tabellen. Atomenumret för varje element är lika med antalet protoner i kärnan.

Atommassan anges i varje ruta i det periodiska bordet och ligger i den nedre delen, precis under elementets namn.

Kom ihåg att endast protoner och neutroner finns i kärnan. Det periodiska tabellen låter dig känna till antalet protoner och atommassanummeret.

Vid denna tidpunkt är beräkningen ganska enkel. Du subtraherar bara antalet protoner från den av atommassan och får antalet neutroner som ligger i kärnan i elementets atom.

Hitta antalet elektroner. Kom ihåg att motsatser lockar varandra. Elektroner är negativt laddade partiklar som flyter runt kärnan, precis som planeterna gravit runt solen. Antalet elektroner (med negativ laddning) som lockas av kärnan beror på antalet protoner (med positiv laddning) som är närvarande i det senare.

Eftersom en atom har en total neutral laddning måste alla positiva och negativa laddningar vara i balans. Av denna anledning är antalet elektroner lika med protonernas.

Observera det periodiska tabellen. Om du har svårt att förstå egenskaperna hos elementen, ta lite tid att granska allt tillgängligt material på det periodiska bordet och, viktigare, studera bordet noggrant.

Förståelsen av denna tabell är nödvändig för att övervinna den första delen av kemiprovet.

Periodiska tabellen består endast av element. Var och en av dem representeras med en symbol på ett eller två bokstäver. Symbolen identifierar unikt elementet. Till exempel, med Na, indikeras natrium. Nedanför symbolen skrivs hela namnet på elementet i allmänhet.

Numret som skrivs ut ovanför symbolen är atomnummer. Detta motsvarar antalet protoner i kärnan.

Numret som skrivs under symbolen motsvarar atommassanummeret och anger det totala antalet neutroner och protoner i kärnan.

Tolk det periodiska tabellen. Detta är ett verktyg fullt av information, från den färg som valts för varje kolumn upp till kriteriet som elementen är ordnade från vänster till höger och från topp till botten.

Del 3

Förutsätta kemiska reaktioner

Vågen en kemisk ekvation. Under en kemi kurs förväntas du veta hur elementen reagerar på varandra. Med andra ord måste du veta hur man balanserar en reaktion.

I en kemisk ekvation finns reagenserna på vänster sida, följt av en pil som pekar åt höger som indikerar reaktionsprodukterna. De båda sidorna av ekvationen måste vara i balans med varandra.
Till exempel: reagens 1 + reagens 2 → produkt 1 + produkt 2.
Här är ett exempel med symbolerna för tennet, vilket är Sn, i dess oxiderade form (SnO2), som kombineras med väte i gasform (H2). Vi har därför: SnO2 + H2 → Sn + H2O.
Emellertid är denna ekvation inte balanserad, eftersom mängden reagenser inte är lika med produkternas. Den vänstra sidan av reaktionen har en mer syreatom än höger sida.
Med hjälp av enkla matematiska beräkningar kan vi balansera ekvationen genom att placera två enheter väte till vänster och två molekyler vatten till höger. Den balanserade reaktionen kommer i slutändan att vara: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.

Tänk på ekvationer på olika sätt. Om du har svårt att balansera reaktionerna, föreställ dig att dessa ingår i receptet, men du måste ändra doserna för att öka eller minska slutprodukten.

Ekvationen ger dig ingredienserna på vänster sida, men ger dig inte information om doserna. Men i ekvationen kan du veta vad du får som en produkt, alltid utelämna kvantiteterna. Du måste förstå denna information.

Använd alltid det föregående exemplet SnO2 + H2 → Sn + H2O, varför varför reaktionen, som skrivits på detta sätt, inte fungerar. Mängderna Sn på båda sidor av ekvationen är lika lika med "doser" av H2. Men till vänster har vi två delar syre och på höger sida bara en.

Ändra den högra sidan av ekvationen som indikerar att det finns två delar av H2O (2 H2O). Antalet 2 skrivna före H2O fördubblar alla kvantiteter. Vid denna punkt i "doser" av syre är balanserade men inte väten, eftersom till höger finns det flera delar av väte än till vänster. Av denna anledning måste du gå tillbaka till ekvationens vänstra sida, ändra kvantiteten av H2-ingrediensen och fördubblas genom att placera en koefficient 2 framför H2.

Slutligen balanserade du alla doser av ingredienserna på båda sidor av ekvationen. Ingredienserna i ditt recept är lika (balanserade) med produkterna.

Lägg till mer information i ekvationen i balans. Under kemi lektioner har du lärt dig att lägga till symboler som representerar elementets fysiska tillstånd. Dessa symboler är "s" för fasta ämnen, "g" för gaser och "l" för vätskor.

Känna igen de förändringar som uppstår under en kemisk reaktion. Reaktionerna börjar från de grundläggande elementen eller från redan kombinerade element, som kallas reagenser. Kombinationen av två eller flera reagenser genererar en eller flera produkter.

För att klara kemiexamen måste du kunna lösa ekvationerna som involverar reagenser, produkter och ta hänsyn till andra faktorer som påverkar deras beteende.

Undersök de olika typerna av reaktioner. De kemiska reaktionerna sker för en rad faktorer som går utöver den enkla kombinationen av "ingredienser".

Typiska reaktioner som studeras i en kemi kurs och du behöver veta är de av syntes, utbyte, syra-bas, redox, förbränning, hydrolys, nedbrytning, isomerisering och metates.

Under kemi klasser kan din lärare också presentera andra typer av reaktioner, beroende på programmet. Självklart är högskolans kemiprogram inte lika detaljerat som universitetets.

Dra nytta av alla undervisningsresurser som ges till dig. Du måste kunna känna igen skillnaderna mellan de olika reaktioner som förklarats i klassen. Använd alla former av studier som du har tillgång till för att förstå dessa begrepp och var inte rädd för att ställa frågor.

Skillnaderna mellan reaktioner kan ibland skapa viss förvirring i sinnet och förståelsen av olika kemiska mekanismer kan vara den mest komplicerade delen av hela kursen.

Analysera de kemiska reaktionerna på ett logiskt sätt. Gör inte processen mer komplicerad än den som redan är upptagen i terminologin. De typer av reaktioner du behöver studera innebär en handling som omvandlar materia till något annat.

Till exempel vet du redan att genom att kombinera två molekyler väte med ett av syre får du vatten. Du vet också att genom att sätta vattnet i en kruka och värma det på spisen, utlöser det en förändring. Du har skapat en kemisk reaktion. Om du lägger vattnet i frysen sker samma sak. Du har infört en faktor som ändrar det ursprungliga reagenset, i vårt fall vattnet.

Granska varje typ av reaktion, en i taget, tills du har assimilerat det - gå vidare till nästa. Fokusera på energikällan som utlöser reaktionen och den huvudsakliga förändringen som äger rum.

Om du har problem med att ta bort dessa begrepp, gör en lista över vad som inte är klart för dig och granska det med din lärare, studiegrupp eller någon med djup kännedom om kemi.

Del 4

Utför beräkningarna

Lär dig sekvensen av matematiska beräkningar. I kemi är ibland mycket detaljerade beräkningar nödvändiga men i andra fall är elementära operationer tillräckliga. Det är dock viktigt att känna till den exakta sekvensen av operationer för att slutföra och lösa ekvationer.

Lagrar en enkel akronym. Elever använder olika fraser för att memorera vissa begrepp ochorder av verksamheten det är inget undantag. Förkortningen PEMDAS (som härrör från den engelska meningen "Var snäll och ursäkta min kära moster Sally") hjälper dig att komma ihåg i vilken ordning du utför matematiska operationer: först gör du allt som finns i Parentesi, då jag ochsponenti, le Moltiplications, the Divisions, le ENdditions och slutligen Sottrazioni.
Utför beräkningarna av detta uttryck 3 + 2 x 6 = ___, enligt operativsystemet som anges med akronym PEMDAS. Lösningen är 15.

Lär dig att runda upp mycket stora värden. Även om avrundning inte är en vanlig praxis inom kemi, är lösningen av komplexa matematiska beräkningar ibland för lång att skriva. Var särskilt uppmärksam på instruktionerna från problemet med avrundning.

Lär dig när du måste runda som standard och när som standard. Om numret efter den punkt som du vill avkorta är numret 4 eller mindre måste du runda som standard - om det är lika med eller större än 5 måste du runda uppåt. Tänk exempelvis på numret 6,666666666666. Problemet berättar att du runda lösningen till andra decimalen, så svaret är 6,67.

Förstå begreppet absolut värde. I kemi refererar många tal till absolutvärde och har inte ett sant matematiskt värde. Det absoluta värdet indikerar avståndet för ett tal från noll.

Med andra ord behöver du inte betrakta ett tal som negativt eller positivt, men som en skillnad från noll. Till exempel är det absoluta värdet på -20 20.

Bli bekant med de accepterade måttenheterna. Här är några exempel.

Mängden materia uttrycks i mol (mol).

Temperaturen uttrycks i grader Fahrenheit (° F), Kelvin (° K) eller Celsius (° C).

Massan anges i gram (g), kilogram (kg) eller milligram (mg).

Volym och vätskor anges med liter (l) eller milliliter (ml).

Lär dig att konvertera värden från en mätskala till en annan. Bland de färdigheter som du behöver behärska för att klara kemiprovet är att kunna konvertera mätningarna till måttenheter som godkänts av det internationella systemet. Det innebär att man vet hur man vänder temperaturer från en skala till en annan, från kilo till kilo och från ounce till liter.

Ibland kan läraren be dig att uttrycka lösningen av ett problem i en annan enhet än den första. Till exempel kan du behöva lösa en ekvation som förutser Celsius grader men skriver slutresultatet i Kelvin.

Kelvinskalan är den internationella standarden för uttryck av temperaturer och används mest vid kemiska reaktioner. Lär dig att omvandla Celsius grader till Kelvin eller Fahrenheit.

Ta dig tid att göra övningarna. Under lektionerna kommer du att komma "bombarderade" från mycket information, så du måste ta lite tid att lära dig hur man konverterar tal till olika mått och måttenheter.

Lär dig att beräkna koncentrationer. Granska din matematiska kunskap om procentsatser, proportioner och förhållanden.

Öva de näringslabbar du hittar på matpaket. För att klara kemi-kursen måste du enkelt utföra beräkningarna av proportioner, procentsatser, förhållanden och deras inversa operationer. Om du har svårigheter med dessa begrepp måste du träna med andra vanliga måttenheter, som de som finns på näringslabel.

Titta på dessa etiketter på alla livsmedel. Du hittar kalorierna per portion, procentandelarna av de rekommenderade dagliga doserna, det totala fettet, kalorierna som kommer från fetterna, de totala kolhydraterna och den detaljerade indelningen av olika typer av kolhydrater. Övning beräkna de olika förhållandena och procentsatserna med hjälp av värdena för de olika kategorierna som nämnare.

Beräkna exempelvis mängden monoättat fett på den totala fetthalten. Konvertera värdet i procent. Beräkna hur många kalorier hela produkten tillhandahåller med hjälp av antalet kalorier per portion och mängden portioner i förpackningen. Beräkna mängden natrium närvarande i hälften av den förpackade produkten.

Om du tränar med omvandlingar av denna typ, oberoende av måttenhet som används, kommer du att känna mycket mer bekväm när man måste byta ut måttenheter i kemiska kvantiteter, såsom mol per liter, gram per milliliter och så .

Lär dig att använda Avogadros nummer. Detta representerar antalet molekyler, atomer eller partiklar som finns i en mol. Avogadro-numret är 6,022x10²³.

Till exempel, hur många atomer finns i 0.450 mol Fe? Svaret är 0.450 x 6.022x10²³.

Tänk på morötter. Om du inte kan förstå hur du applicerar Avogadros nummer i kemiproblem, tänk på detta värde när det gäller morötter i stället för atomer, molekyler eller partiklar. Hur många morötter finns det i ett dussin? Du vet mycket väl att ett dussin representerar en grupp med 12 element, så det finns 12 morötter i ett dussin.

Försök nu svara på denna fråga: hur många morötter finns det i en moln? I stället för att multiplicera med 12, använd Avogadro-numret. Så det finns 6,022x10²³ morötter i en mol.

Avogadro-numret tjänar till att omvandla mängden materia till motsvarande mängd atomer, molekyler eller partiklar per mol.

Om du vet hur många mol ett element kan du veta hur många molekyler, atomer eller partiklar som är närvarande i den kvantiteten materia tack vare Avogadros nummer.

Lär dig att konvertera partiklar till mol - det är en viktig kunskap att passera kemi tentamen. Molära omvandlingar ingår i beräkningen av förhållanden och proportioner. Detta innebär att man vet hur mycket ett element uttrycks i mol i förhållande till något annat.

Åtagit sig att förstå begreppet molaritet. Tänk på antalet mol av ett ämne upplöst i en flytande miljö. Detta är ett mycket viktigt exempel för att förstå, eftersom vi har att göra med molaritet, det vill säga kvantiteten av ett ämne i förhållande till kvantiteten av en annan uttryckt i mol per liter.

I kemi används molariteten för att uttrycka mängden av ett ämne som finns i en flytande miljö, dvs mängden lösta ämne närvarande i en flytande lösning. Molariteten beräknas genom att dividera antalet mol av lösningsmedlet genom literens lösning. Dess måttenhet är molen per liter (mol / l).

Beräkna densiteten. Denna kvantitet används också i stor utsträckning i kemi och uttrycker massan per volymenhet av ett ämne. Den vanligaste måttenheten, i detta fall, är gram per liter (g / l) eller gram per kubikcentimeter (g / cm).³), som i själva verket är samma sak.

Konvertera ekvationer till motsvarande empiriska formel. Det betyder att den slutliga lösningen av ekvationen kommer att anses fel innan du har reducerat den till minimitalet.

Denna typ av beskrivning gäller inte molekylära formler eftersom de representerar de exakta proportionerna mellan de kemiska elementen som utgör molekylen.

Studera vad som omfattar en molekylformel. Du kan inte ändra denna typ av formel till minsta termer, det vill säga i en empirisk formel, för att den uttrycker exakt hur molekylen är sammansatt.

En molekylformel skrivs med förkortningar av element och tal som anger hur många atomer för varje element som bidrar till bildandet av molekylen.

Exempelvis är molekylformeln för vatten H2O. Det innebär att varje vattenmolekyl innehåller två väteatomer och ett av syre. Molekylformeln för acetaminofen är C8H9NO2. Varje kemisk förening representeras med molekylformeln.

Matematik applicerad på kemi heter stökiometri. Under kemi kommer du att möta många gånger denna term som indikerar kvantitativ studie av kemiska reaktioner med matematiska termer. Vid användning av stökiometri (matematik applicerad på kemi) anses föreningar i form av mol, molprocenter, mol per liter eller mol per kilo.

En av de vanligaste matematiska operationerna är att konvertera gram till mol. Atommassanordningen för ett element, uttryckt i gram, är lika med en mol av denna substans. Till exempel har fotboll en massa på 40 enheter. Så 40 g kalcium är lika med en mol kalcium.

Fråga lärarens frågor för att ge dig fler exempel. Om beräkningar och matematiska omvandlingar skapar svårigheter för dig, prata med läraren eller läraren. Be honom att ge dig fler övningar att göra ensam, tills alla begrepp om detta ämne är tydliga för dig.

Del 5

Använd kemi språket

Studera Lewis strukturer Dessa strukturer, även kallade Lewis-formler, är grafiska representationer med punkter som visar de icke-parade och kopplade elektronerna som finns på det yttersta skalet hos en atom.

Dessa strukturer är mycket användbara för att rita enkla diagram och identifiera bindningarna, såsom kovalenta, som delas mellan elementen på atom- eller molekylnivå.

Lär dig oktettregeln. Lewis strukturer bygger på denna regel som säger att atomer är stabila när de har åtta elektroner på yttersta elektroniska nivå (valensskal).

Rita en Lewis-struktur. För att göra detta måste du skriva symbolen för elementet omgivet av en serie punkter, ordnade enligt en viss logik. Tänk på detta diagram som stillbilderna av en film. I stället för "se" elektronerna som gravit runt kärnan, dessa kommer "fryst" vid en viss tidpunkt.

Strukturen visar ett stabilt arrangemang av elektronerna som är bundna till nästa element och ger även information om bindningarnas styrka, vilket indikerar huruvida de är kovalenta eller dubbla.

Försök att spåra Lewis-strukturen för kol (C) med hänsyn till oktettregeln. Efter att ha skrivit symbolen ritar du två punkter i de fyra kardinalpositionerna, det vill säga två punkter i norr, två i öst, två i söder och två i väster. Rita nu en H för att representera väteatomen, skriv en bredvid varje par punkter. Detta fullständiga Lewis-diagram representerar en kolatom omgiven av fyra väteatomer. Elektronerna förenas med en kovalent bindning, vilket innebär att kol delar en elektron med varje väteatom och detsamma gäller för väte.

Molekylformeln i detta exempel är CH4, den för metangas.

Lär arrangemanget av elektronerna baserat på hur de knyter elementen samman. Lewis strukturer är en förenklad grafisk representation av vad som är kemiska bindningar.

Diskutera med professorn eller med din studiegrupp om några begrepp av Lewis band och formler inte är tydliga för dig.

Lär terminologin av föreningar. Kemi har sina egna regler om nomenklaturen. De typer av reaktioner som uppstår i föreningarna, förlusten eller tillsatsen av elektroner på det yttre skalet, stabiliteten eller instabiliteten hos föreningen är alla faktorer som bestämmer namnet på själva föreningen.

Undersök inte avsnittet om terminologin. I de flesta fall är de första kemi lektionerna huvudsakligen inriktade på nomenklaturen och i vissa kurser innebär misstag i efternas namn ett avslag.

Om möjligt, studera terminologin innan kursen påbörjas. Det finns många övningar och läroböcker som du kan köpa eller konsultera online.

Lär dig vad superscript och subscript nummer betyder. Detta är ett kritiskt steg för framgången för din tentamen.

Siffrorna som anges som toppunktet följer mönstret som du också kan hitta i det periodiska tabellen och anger totalbelastningen för elementet eller kemiska föreningen. Granska tabellen och du kommer att se att de element som är ordnade längs samma vertikala kolumn (grupp) delar samma citat.

Numren som placeras som ett prenumeration används för att identifiera hur många atomer av ett givet element som bidrar till bildningen av föreningen. Såsom redan beskrivits ovan har prenumerationen 2 i molekylen H₂Eller indikerar att det finns två väteatomer.

Lär dig hur atomer reagerar på varandra. En del av nomenklaturen som används i kemi har särskilda regler för namngivna föreningar, som också bygger på hur reagens interagerar med varandra.

En av dessa reaktioner är redox. Det är en reaktion där elektroner förvärvas eller förloras.

Ett knep att komma ihåg den mekanism som uppstår i en oxidationsreduceringsreaktion är att använda akronyn OPeRa: "Ox Perde Red Köp" att komma ihåg att under oxidationen går elektronerna bort och under reduktionen förvärvas elektroner.

Kom ihåg att de prenumererade siffrorna kan indikera formeln för en förening med en stabil laddning. Forskare använder dem för att definiera den slutliga molekylformeln för en stabil förening med en neutral laddning.

För att uppnå en stabil elektronisk konfiguration måste den positiva jonen (katjonen) balanseras av en negativ jon (anjon) av samma intensitet. Avgifterna identifieras med citat.

Till exempel har magnesiumjonen en positiv laddning av +2 och kvävejonen har en negativ laddning av -3. Numren +2 och -3 kommer att anges som apexer. För att bekvämt kombinera de två elementen och komma fram till en neutral molekyl bör 3 magnesiumatomer användas för var 2 kväveatomer.

Nomenklaturen som identifierar användningen av dessa prenumerationer är: Mg₃N₂.

Erkänna anjoner och katjoner från deras position på det periodiska bordet. De element som tillhör den första gruppen anses vara alkalimetaller och har en positiv laddning + 1-natrium (Na +) och litium (Li +) är exempel.

Jordalkalimetallerna finns i den andra gruppen och bildar katjoner med en 2+ laddning, såsom magnesium (Mg2 +) och barium (Ba2 +).

Elementen i den sjunde kolonnen kallas halogener och bildar anjoner med en negativ laddning -1 såsom klor (Cl-) och jod (I-).

Lär dig att känna igen de vanligaste katjonerna och anjonerna. För att kunna briljant övervinna kemi-kursen måste du bli så bekant som möjligt med nomenklaturen relaterad till grupperna av element för vilka maximivärdena inte förändras.

Med andra ord är magnesium alltid representerat som Mg och har alltid en positiv +2 laddning.

Försök att inte bli överväldigad av ämnet. Det är inte lätt att förstå och komma ihåg all detaljerad information om de olika kemiska reaktionerna, delningen av elektroner, förändringen av laddning av ett element eller en förening och hur reaktionerna utvecklas.

Dela upp de svåraste ämnena i beskrivande termer. Lär dig att uttrycka det du inte förstår i redoxreaktioner eller vad som inte är klart om hur du kombinerar objekt med negativa och positiva avgifter. Om du kan uttrycka dina svårigheter för vissa begrepp kommer du att förstå att du har lärt dig mycket mer än du tror.

Planera möten regelbundet med läraren eller hans assistent. Gör en lista över ämnen som du inte kan lösa och be om hjälp. På så sätt har du möjlighet att assimilera svåra begrepp innan lektionerna rör på mer komplexa kemiområden som bara kan förvirra dig ännu mer.

Tänk på kemi som processen att lära sig ett främmande språk. Formlerna som skrivs för att indikera laddningarna, antalet atomer i en molekyl och de bindningar som bildas mellan molekylerna är alla delar av kemiets språk. Det är ett sätt att grafiskt och skriftligt vad som händer i en kemisk reaktion och som vi inte kan se.

Det skulle vara mycket lättare om vi kunde se med egna ögon vad som händer - emellertid innebär kemi behovet av att förstå den terminologi som används för att beskriva fenomen, samt förstå reaktionsmekanismerna.

Om du inser att det är en mycket svår sak för dig, vet att du inte är ensam, men bli inte demoraliserad av denna medvetenhet. Diskutera med din lärare, studera i en grupp, prata med lärarens assistent eller be om hjälp från någon som känner till kemi mycket bra. Du kan lära dig allt material, men du måste be om att det förklaras på ett sådant sätt att du kan förstå det.

tips

Se till att vila tillräckligt och tillåta dig lite ledig tid. Distraherande från kemi hjälper dig att bli kallare när du återvänder till studien.
Sova gott på kvällen före en tentamen. Minnes- och problemlösningsförmåga är bättre när du är väl rustad.
Granska ämnen som du har assimilerat. De olika begreppen kemi är sammankopplade och du behöver veta grunderna innan du går vidare till nästa ämne. Men du måste ständigt "refresh" minne om du inte vill bli förvånad av en fråga under tentamen.
Gå till en välberedd lektion. Studera ämnena och utföra de tilldelade uppgifterna och övningarna. Du kommer alltid att ligga bakom, om du inte förstår vad som förklaras i klassen och läraren fortsätter med alltmer komplexa ämnen.
Planera din tid baserat på prioriteringar. Tillbringa flera timmar att studera kemi, om det är svårt för dig, men bli inte överväldigad. Det finns andra ämnen du behöver vara uppmärksam på.

Dela på sociala nätverk:

Relaterade