Hur man balanserar kemiska ekvationer

En kemisk ekvation är den grafiska representationen, i form av symboler som indikerar de kemiska elementen, av en reaktion. De reagenser som används i reaktionen anges i vänster sida av ekvationen, medan de produkter som erhålles från reaktionen anges i den högra sidan av samma ekvation. Massbevaringslagen (även kallad lagen av Lavoisier) säger att ingen atom kan ske eller förstöras under en kemisk reaktion. Vi kan därför dra slutsatsen att antalet reaktiva atomer måste balansera antalet atomer som utgör de produkter som erhålles från en kemisk reaktion. Läs den här artikeln för att lära dig att balansera kemiska ekvationer på två olika sätt.

Metod 1

Traditionell balansering

Notera ekvationen att balansera. I vårt exempel använder vi följande:

C₃H₈ + ELLER₂ --> H₂O + CO₂
Denna kemiska reaktion sker när propangas (C₃H₈) bränns i närvaro av syreproducerande vatten och koldioxid.

Notera antalet atomer som utgör varje element som är närvarande inom de två elementen i ekvationen. Observera nuvarande antal av varje element i ekvationen för att beräkna det totala antalet involverade atomer.

Vänsterdel: 3 kolatomer, 8 av väte och 2 av syre.

Höger medlem: 1 kolatom, 2 väte och 3 syre.

Lämna alltid väte och syre i slutet av balanseringsprocessen. Börja med att analysera de övriga elementen i ekvationen.

Om det finns mer än ett element att balansera på ekvationens vänstra sida, välj den som visas som en enda molekyl, både som ett reagens och som en produkt. I vårt exempel betyder det att vi måste börja med att balansera kolatomerna.

Lägg till en koefficient för den enskilde kolatomen i ekvationens högra sida för att balansera de 3 kolatomer som finns som reagenser (listade i vänstra delen).

C₃H₈ + ELLER₂ --> H₂O + 3CO₂

Koefficienten 3, som föregår kolsymbolen placerad i ekvationens högra sida, indikerar tre kolatomer exakt som numret 3 placerat på toppen av kolsymbolen närvarande i den vänstra delen av reaktionen.

När man arbetar med kemiska ekvationer, är det möjligt att ändra koefficienterna för elementen (vilka representerar antalet reaktantmolekyler eller produkt som de avser), men det är aldrig möjligt att modifiera de värden som anges i nedsänkt (som indikerar antalet atomer ).

Vi fortsätter genom att balansera väteatomer. I den vänstra delen av reaktionen i fråga har vi 8 väteatomer. Det betyder att även i den högra sidan av ekvationen måste vi ha 8 väteatomer.

C₃H₈ + ELLER₂ --> 4H₂O + 3CO₂

Inom ekvationens högra sida lade vi till numret 4 som koefficienten för föreningen i vilken väte uppträder, eftersom den senare redan är närvarande med 2 atomer.

Multiplicera koefficienten (4) för en plats att subskriptvärdet (2) av det väte som bildas vid reaktionen, kommer vi att erhålla exakt det önskade resultatet: dvs. åtta.

Reaktionen ger naturligt ytterligare 6 syreatomer, i form av 3CO-koldioxid₂, som tillsattes till de tillsatta gav ett resultat (3 x 2 = 6 syreatomer + 4 tillsatt av oss = 10).

Vi fortsätter genom att balansera syreatomerna.

Eftersom vi har lagt till en koefficient för molekylerna i ekvationens högra sida har antalet syreatomer förändrats. Nu har vi 4 syreatomer i form av vattenmolekyler och 6 atomer i form av koldioxidmolekyler. Så totalt producerar reaktionen 10 syreatomer.

Lägg till nummer 5 som koefficienten för syremolekylen som finns i vänster sida av ekvationen. Nu har varje medlem 10 syreatomer.

C₃H₈ + 5ELLER₂ --> 4H₂O + 3CO₂

Ekvationen är perfekt balanserad eftersom den har samma antal kol, väte och syreatomer i varje medlem, så arbetet är gjort.

Metod 2

Algebraisk balans

Notera ekvationen genom att inkludera de kemiska elementen och variablerna, i form av koefficienter som är nödvändiga för att utföra balanseringen. Ta till exempel ekvationen som visas i bilden som följer med passagen, så vi antar att variabeln "till" är lika med 1 och vi skriver formeln för balansering.

Byt ut de korrekta värdena med respektive variabler.

Kontrollera antalet element som erhållits som reagens, i den vänstra sidan av ekvationen, och de som erhållits som produkter, i högra delen.

Till exempel: aPCl5 + bH20 = cH3PO4 + dHCl. Låt oss anta att a = 1 och att värdena för variablerna b, c och d är okända. Vid denna tidpunkt separerar den de enskilda elementen närvarande i reaktionen, som är P, Cl, H, O och balanserar antalet atomer som erhåller: a = 1, b = 4, c = 1 och d = 5.

tips

Kom alltid ihåg att förenkla den slutliga ekvationen.
Om du befinner dig i trubbel kan du balansera ekvationen du studerar med en av de otaliga webbplatser som erbjuder denna typ av tjänst. Kom dock ihåg att du inte kommer att få tillgång till denna typ av instrument under provet eller i klassrummet, så missbruk det inte och riskera att bli beroende av det.
Det är bättre att balansera de kemiska ekvationerna med hjälp av algebraisk metod.

varningar

Koefficienterna som finns i en ekvation som beskriver en kemisk reaktion kan inte vara fraktioner. Detta beror på att det inte är möjligt att dela en molekyl eller en atom i hälften under en kemisk reaktion.
Under de olika stegen som utgör avstämningen av kemiska ekvationen är det möjligt att hjälp med att använda bråk koefficienter, men en gång avslutade balanserings alla koefficienterna kommer att representeras av heltal, annars reaktionen kommer aldrig vara balanserad.
För att eliminera fraktionskoefficienter från en kemisk ekvation multiplicera båda medlemmarna (både reagenserna och produkterna) för den gemensamma nämnaren av alla fraktioner närvarande.

Dela på sociala nätverk:

Relaterade

Hur man balanserar kemiska ekvationer

steg

Metod 1

Metod 2

tips

varningar