Hur man beräknar normalitet

Många kemikalier finns i flytande form, snarare än i fast form. Kemikalier i flytande form är lättare att fördela och mäta än fasta ämnen, främst på grund av att den fasta formen vanligtvis består av ett pulver. Stökiometrin för kemiska reaktioner kompliceras dock med metoder som använder flytande lösningsmedel. Stoichiometry utför beräkningar genom att inkludera mängden av det önskade ämnet i ekvationerna. Vätskan som används för att lösa upp ämnet deltar inte i reaktionen, och stökiometrin tar inte hänsyn till den vätskan. Mängden reagens som löses kan bestämmas genom att beräkna lösningens normalitet. Använd följande tips för att lära dig att beräkna normalitet.

steg

Samla in information om motsvarande vikt av reagenssubstansen. Konsultera kemihandböckerna för att ta reda på ämnets valens och molekylvikt. Molekylvikt är förhållandet mellan massan av 1 molekyl av substansen och dess totala massa (en kol12 molekyl dividerad med 12). Valensen bestäms av det maximala antalet subatomära värden, det vill säga antalet atomobligationer som ämnet kan bilda med andra ämnen. Denna information kommer att vara nödvändig för att bestämma normaliteten.

Beräkna substansens ekvivalenta vikt. Ämnets ekvivalenta vikt är lika med molekylvikten dividerad med valensen.

Beräkna normalitet. Normalitet är koncentrationen av ett ämne upplöst i ett flytande lösningsmedel. Därför är normality en egenskap hos blandningen och kommer att variera med ett mindre eller större tillsats av flytande lösningsmedel som används för att lösa upp substansen i en lösning. Normalitet är antalet gram av ett ämne dividerat med (substansens ekvivalenta vikt multiplicerad med mängden flytande lösningsmedel).

Prova ett exempel. Lös natriumklorid (NaCl) i vatten. Natriumklorid har ett värde av 1 och en molekylvikt av 58,443. Därför är ekvivalentvikten 58,443 / 1 eller 58,443. Ett gram NaCl löses i 0,05 1 vatten, sedan är lösningen normal 1 / (58,443 x 0,05) eller 0,342.

Dela på sociala nätverk:

Relaterade