Hur man skriver en netjonisk ekvation

Netjonekvationerna är en mycket viktig aspekt av kemi, eftersom de representerar endast de enheter som modifieras inom en kemisk reaktion. Normalt är denna typ av ekvationer som används för kemisk oxidation-reduktionsreaktioner (redoxreaktioner på fackspråk kallar helt enkelt), dubbel utbyte och syra-bas-neutralisering De huvudsakliga stegen för att erhålla netto joniska ekvationen är tre: balansera den molekylära ekvationen , omvandla den till en komplett jonlikvation (specificera för varje kemisk art som den existerar i lösning), erhålla nettojonisk ekvation.

Del 1

Förstå komponenterna i en netjonisk ekvation

Bildnamn Skriv en Netjonisk ekvation Steg 1

Förstå skillnaden mellan molekyler och joniska föreningar. Det första steget att erhålla en nettojonisk ekvation är att identifiera de jonföreningar som är involverade i den kemiska reaktionen i fråga. De joniska föreningarna är de som joniserar i en vattenlösning och har en elektrisk laddning. Molekylära föreningar är kemiska föreningar som inte har en elektrisk laddning. De binära molekylära föreningarna kännetecknas av två icke-metaller och ibland hänvisas det också till uttrycket kovalenta föreningar.

De joniska föreningarna kan bestå av: element som tillhör metaller och icke-metaller, metaller och polyatomiska joner eller från flera polyatomiska joner.
Om du inte är säker på den ifrågavarande förenings kemiska natur, leta efter de element som komponerar den i periodiskt bord.

Bildnamn Skriv en Netjonisk ekvation Steg 2

Identifierar föreningsgradens löslighet. Inte alla jonföreningar är lösliga i en vattenlösning och därför inte dissocierbara i de enskilda jonerna som komponerar den. Innan du fortsätter, måste du sedan identifiera lösligheten för varje förening. Nedan följer en kort sammanfattning av de huvudsakliga löslighetsreglerna för en kemisk förening. För mer information om detta och för att identifiera undantag från dessa regler, se löslighetskurvorna.

Följ de regler som beskrivs i den ordning som de föreslås nedan:

Alla Na-salter⁺, K⁺ och NH₄⁺ de är lösliga.

Alla salter NO₃^-, C₂H₃ELLER₂^-, CIO₃^- och ClO₄^- de är lösliga.

Alla Ag. Salter⁺, Pb²⁺ och Hg₂²⁺ de är inte lösliga.

Alla salter Cl^-, Br^- och jag^- de är lösliga.

Alla CO. Salts₃^2-, ELLER^2-, S^2-, OH^-, PO₄^3-, CrO₄^2-, cr₂ELLER₇^2- och så₃^2- De är inte lösliga med några undantag.

Alla SO-salter₄^2- De är lösliga med vissa undantag.

Bildnamn Skriv en Netjonisk ekvation Steg 3

Bestämmer de katjoner och anjoner som finns närvarande i föreningen. Kationer representerar de positiva jonerna av föreningen i fråga och är generellt metaller. Anjonerna representerar å andra sidan de negativa jonerna av föreningen och är normalt icke-metaller. Vissa icke-metaller kan bilda katjoner, medan elementen som tillhör metaller alltid genererar endast katjoner.

Till exempel, i föreningen NaCl, är natrium (Na) katjonen med en positiv laddning, eftersom det är en metall, i stället för klor (Cl) är en negativt laddad anjon eftersom det är en icke-metall.

Bildnamn Skriv en Netjonisk ekvation Steg 4

Känna igen de polyatomiska joner som finns i reaktionen. De polyatomiska jonerna är molekyler med elektrisk laddning fast bundna ihop, vilka inte dissocieras under kemiska reaktioner. Det är väldigt viktigt att känna igen dessa element eftersom de har en specifik laddning och inte bryts ner i de enskilda elementen som de är gjorda. Polyatomiska joner kan ha både positiv och negativ laddning.

Om du går på en standard kemi kurs, kommer du sannolikt att försöka memorera några av de mest kända polyatomiska joner.

Några av de mest populära polyatomiska jonerna är: CO₃^2-, NEJ₃^-, NEJ₂^-, sÅ₄^2-, sÅ₃^2-, CIO₄^- och ClO₃^-.

Självklart finns det många andra, som du hittar i någon kemi bok eller genom att söka på nätet.

Del 2

Skriv en netjonisk ekvation

Fullbalansera molekylär ekvationen. Innan du kan skriva en klar jonisk ekvation måste du vara säker på att börja med en helt balanserad ekvation. För att balansera en kemisk ekvation måste du lägga till koefficienterna för föreningarna tills alla element i båda medlemmarna når samma antal atomer.

Notera antalet atomer som ingår i varje förening närvarande i båda elementen i ekvationen.
Lägg till en koefficient för varje element, vilket inte är syre eller väte, för att balansera båda elementen i ekvationen.
Balansera väteatomerna.
Balansera syreatomerna.
Återkalla antalet atomer i varje medlem av ekvationen igen för att se till att de är samma.
Till exempel Cr + NiCl ekvationen₂ --> CrCl₃ + Ni blir 2Cr + 3NiCl₂ --> 2CrCl₃ + 3Ni.

Bildnamn Skriv en Netjonisk ekvation Steg 6

Identifierar tillståndet av materia för varje förening som finns i ekvationen. Ofta inom texten av problemet kommer du att kunna identifiera sökord som kommer att indikera tillståndet för varje förening. Det finns dock några användbara regler för att bestämma status för ett element eller en förening.

Om statusen inte anges för ett visst element, använd den som anges i det periodiska tabellen.

Om föreningen beskrivs som en lösning kan du ange det som vattenlösning (aq).

Om vatten är närvarande i ekvationen, bestämma om den joniska föreningen är eller inte är löslig med hjälp av ett löslighetsbord. Om den ifrågavarande föreningen har en hög grad av löslighet betyder det att det är vattenhaltigt (aq), tvärtom, om det har en låg grad av löslighet betyder det att det är en fast förening (er).

Om inget vatten är närvarande i ekvationen är den ifrågavarande jonföreningen solid (er).

Om texten i problemet avser en syra eller en bas, kommer dessa element att vara vattenhaltiga (aq).

Ta till exempel följande ekvation: 2Cr + 3NiCl₂ --> 2CrCl₃ + 3Ni. Krom (Cr) och nickel (Ni), i sin elementära form, är fasta. NiCl joniska föreningar₂ och CrCl₃ De är lösliga, så de är vatteniga element. Genom att skriva om exemplet ekvation kommer vi att få följande: 2Cr_(s) + 3NiCl_{2 (aq)} --> 2CrCl_{3 (aq)} + 3Ni_(s).

Bildnamn Skriv en Netjonisk ekvation Steg 7

Bestäm vilka kemiska arter som kommer att dissociera (dvs separera i katjoner och anjoner). När en art eller en förening dissocierar betyder det att de delas in i deras positiva (katjon) och negativa (anjon) komponenter. Dessa är de komponenter som vi måste balansera för att få vår netto joniska ekvation.

Fasta ämnen, vätskor, gaser, molekylära föreningar, jonföreningar med låg löslighet, polyatomiska joner och svaga syror dissocierar inte.

Joniska föreningar med hög löslighet (för att identifiera dem med löslighetskort) och starka syror är 100% joniserade (HCl_(aq), HBr_(aq), HI_(aq), H₂sÅ_{4 (aq)}, HCIO_{4 (aq)} och HNO_{3 (aq)}).

Kom ihåg att även om de polyatomiska jonerna inte dissocierar, om de är en komponent i en jonförening, kommer de att dissociera från den senare.

Bildnamn Skriv en Netjonisk ekvation Steg 8

Beräkna den elektriska laddningen av var och en av de dissocierade joner. Kom ihåg att metaller representerar positiva joner (katjoner), medan icke-metaller representerar negativa (anjoner). Med hjälp av det periodiska elementets tabell kan du bestämma den elektriska laddningen för varje element. Du måste också balansera laddningen för varje jon närvarande i föreningen.

I vår exempeljämförelse, NiCl-elementet₂ det dissocierar i Ni²⁺ och Cl^-, medan CrCl-komponenten₃ den dissocierar i Cr³⁺ och Cl^-.

Nickel (Ni) har en elektrisk laddning 2+ eftersom den måste balansera klor (Cl), som, trots att den har en negativ laddning, är närvarande med två atomer. Krom (Cr) har en 3+ laddning eftersom den måste balansera de tre negativa klorjonerna (Cl).

Kom ihåg att de polyatomiska joner har sin egen specifika laddning.

Bildnamn Skriv en Netjonisk ekvation Steg 9

Skriv om din ekvation så att de lösliga jonföreningarna är uppdelade i de enskilda jonerna som gör dem lättare. Varje element som dissocierar eller joniserar (starka syror) kommer helt enkelt att separeras i två distinkta joner. Materiella tillstånd kommer att förbli vattniga (aq) och du måste vara säker på att den erhållna ekvationen är balanserad.

De fasta ämnena, vätskor, gaser, svaga syror och joniska föreningar med en låg grad av löslighet inte kommer att ändra tillstånd och inte separera i individuella joner som costituiscono- dem sedan helt enkelt lämna dem som de visas i sin ursprungliga form.

Molekylära ämnen i lösningen sprider sig enkelt, så i detta fall blir deras tillstånd vattentät (aq). Det finns tre undantag till den här sista regeln, där tillståndet är avgörande inte blir vattenhaltig i lösning: CH_{4 (g)}, C₃H_{8 (g)} och C₈H_{18 (l)}.

Fortsatt med vårt exempel ska den fullständiga joniska ekvationen uppträda enligt följande: 2Cr_(s) + 3Ni²⁺_(aq) + 6cl^-_(aq) --> 2ch³⁺_(aq) + 6cl^-_(aq) + 3Ni_(s). När klor (Cl) inte förekommer i en förening är det inte diatomiskt, så vi kan multiplicera koefficienten med antalet atomer som förekommer i själva föreningen. På detta sätt erhåller vi 6 joner klor i båda ekvationens delar.

Bildnamn Skriv en Netjonisk ekvation Steg 10

Ta bort jonerna "publik". För att göra detta, radera alla identiska joner som finns i båda elementen i ekvationen. Du kan bara avbryta om jonerna är 100% identiska i båda medlemmarna (elladdning, prenumeration, etc.). I slutet av annulleringen skriver du om ekvationen genom att utesluta alla borttagna arter.

I vårt exempel har vi 6 åskådare joner av Cl^- i båda delarna av ekvationen som då kan elimineras. Vid denna tidpunkt är den slutliga nettojoniska ekvationen enligt följande: 2Cr_(s) + 3Ni²⁺_(aq) --> 2ch³⁺_(aq) + 3Ni_(s).

För att utföra en verifikation av det utförda arbetet och vara säker på dess korrekthet bör den totala laddningen av den reaktiva sidan av nätjämförelsen vara lika med den totala laddningen som finns i sidan av produkten.

tips

I alla ekvationer du skriver, kom ihåg att alltid inkludera alla tillstånd av materia för var och en av de närvarande arterna. Annars får du en lägre betyg.

Dela på sociala nätverk:

Relaterade