Hur man beräknar procentandel

Du blir ombedd att hitta "procentuell massformel" i din kemiska uppgift. Läs följande innan du panikerar. Det är mycket lättare än det ser ut!

Metod 1

Inledning

En massa är massan av en viss kemikalie dividerat med den totala massan av alla kemikalier i en lösning / förening uttryckt i procent. Det finns två sätt att närma sig för att svara på en procentuell massfråga. Läs nedan för att förstå vilken metod du ska följa.

Bestäm om din fråga ger dig massorna av kemikalier eller inte.

Om du har massorna. Om frågan ger dig större delen av kemikalierna, t.ex. "Hur mycket är den procentuella massan av 5 g natriumhydroxid upplöst i 100 g vatten? ", Följ anvisningarna nedan i underavsnittet "Hur man hittar massprocenten som känner till massorna".
Om du inte har massorna. Ibland kan du bli ombedd att hitta massprocenten, men utan massorna av kemikalier. I dessa fall måste du använda formlerna för att hitta de kemiska massorna. Denna fråga kan likna detta: "Hur mycket är den procentuella massan av väte i en vattenmolekyl värd?" Om så är fallet, läs följande instruktioner i underavsnittet "Hur man hittar massprocenten som inte känner till massorna".

Metod 2

Hur man hittar massprocenten som känner till massorna

Nedan följer stegen för att lösa ett problem med massprocent, vilket ger massorna av kemikalier. Frågan kan likna följande: "Hur mycket är den procentuella massan av 5 g natriumhydroxid upplöst i 100 g vatten?" Exemplen på denna underavdelning utvecklas kring denna fråga.

Beräkna totalmassan. Lägg massorna av alla element som finns i föreningen eller i lösningen. Detta ger dig den totala massan och kommer att vara nämnaren. Skriv det.

Till exempel, för detta steg bör du lägga till 100 g + 5 g för att få en total massa på 105 g.

Identifiera den aktuella kemikalien. När du blir ombedd att hitta "procentuell massa", du blir ombedd att hitta massan av en viss kemikalie i procent av den totala massan av alla element. Identifiera den aktuella kemikalien. Skriv det. Det här är din täljare.

Till exempel kan du för detta steg finna att kemikalien är 5 g natriumhydroxid.

Divide. Dela massan av det ämne som nämns i avsnittet "Identifiera kemikalien" för den totala massan beräknad i passagen "Beräkna totalmassan". Detta resulterande tal kommer att vara massförhållandet.

Till exempel, för detta steg ska du dela 5 g (vilket är natriumhydroxidmassan) till 105 g (den totala massan), vilket ger ett massförhållande på 0,04761.

Beräkna procentsatsen. Multiplicera med 100 massförhållandet du hittat i passagen "Divide". Detta ger dig svaret, den procentuella massan.

Till exempel, för detta steg bör du multiplicera 0.04761 med 100, få 4,761%. Således är den procentuella massan av 5 g natriumhydroxid upplöst i 100 g vatten 4,761%.

Metod 3

Hur man hittar massprocenten, som inte känner till massorna

Nedan följer stegen för att lösa ett problem med massprocent som inte ger dig de kemiska massorna. Problemet kan likna detta: "Hur mycket är den procentuella massan av väte i en vattenmolekyl?" Exemplen på denna underavdelning utvecklas kring denna fråga.

Läs följande definitioner. Innan du kan hitta den procentuella massan i denna typ av problem, måste du förstå följande kemi begrepp.

Kemiska föreningar. En kemisk förening bildas genom att kombinera två eller flera olika kemiska element. Dessa element hålls samman av joniska eller kovalenta bindningar. Element i kemiska föreningar bryts på grund av kemiska reaktioner.
Exempel. Väte och syre är olika kemiska element. Därför är en vattenmolekyl en kemisk förening, eftersom den består av två väteatomer och en syreatom.
Kemiska formler. En kemisk förening kan skrivas med förkortningarna av dess beståndsdelar. Det är dess kemiska formel. En kemisk formel tar också hänsyn till den relativa mängden av varje atom i en kemisk förening.
Exempel. Den kemiska formeln för vatten innefattar "H" för väte och "ELLER" för syre. Eftersom i en vattenmolekyl det finns två väteatomer för varje syreatom måste den kemiska formeln för vatten ange två H för varje O. Således skrivs den kemiska formeln av vatten som H₂O.
Molar relation. Den relativa mängden av en viss typ av atom relativt en annan i en kemisk förening kallas molförhållandet. Molförhållandet hittas genom att man tittar på en kemisk formel för en förening.
Exempel. Den kemiska formeln för vatten är H₂O. Med tanke på denna formel vet vi att molförhållandet mellan väte och syre i en vattenmolekyl är 2: 1.

Skriv kemisk formel. De kan ha gett dig de kemiska formlerna, men om inte, skriv dem för varje kemisk förening i fråga. Om du får kemiska formler kan du hoppa över det här steget och gå vidare till fasen "Hitta massan av varje element".

Till exempel, för detta steg bör du skriva kemisk formel för vatten, som H₂O.

Hitta massan av varje element. Sök i det periodiska tabellen för molekylvikten för varje element i din kemiska formel. Skriv dem alla.

Till exempel, för detta steg bör du leta efter molekylvikten av syre, 15,9994 och molekylvikten av väte, 1,00794.

Multiplicera massorna med molförhållandet. Identifiera hur många mol av varje element det finns i dina kemiska föreningar. Multiplicera molekylmassan för varje element med dess molära förhållande. Skriv resultatet.

Till exempel är det molära väte-syreförhållandet i vatten för detta steg 2: 1. Då kan du multiplicera molekylmassan av väte med 2, 1,00794 X 2 = 2,01588 och lämna molekylmassan av syre som den är, 159994.

Beräkna totalmassan. Lägg till den totala massan av alla element i dina föreningar. Se till att du använder massorna av passagen "Multiplicera massorna med molförhållandet" att ta hänsyn till de korrekta molförhållandena. Skriv summan så erhållen. Detta kommer att vara nämnaren.

Till exempel, för detta steg bör du lägga till 2,01588 (massan av två mol väteatomer) till 15,9994 (massan av en enda mol syreatomer) för att få 18,01528.

Till exempel bör du överväga väte för detta steg.

Till exempel i detta steg bör du dela 2,01588 (massan av väteatomer) med 18,01528 (den totala massan av en vattenmolekyl). Om du beräknade det, borde du få ett massförhållande på 0.11189.

Beräkna procentsatsen. Multiplicera med 100 resultatet av passagerets massförhållande "Divide". Detta ger dig svaret, andelen mass.

Till exempel, för detta steg bör du multiplicera 0.11189 med 100, att få 11.18%. Således är den procentuella massan av väteatomer i en vattenmolekyl 11,18%.

tips

Se till att kemisk formel i passagen "Skriv kemisk formel" balanseras. Om du fick den kemiska formeln borde den vara balanserad. Men om du först blev ombedd att lösa en kemisk ekvation för att skapa denna formel, var noga med att balansera den innan du försöker hitta procentmassan.

Dela på sociala nätverk:

Relaterade