Hur man minner om löslighetsreglerna i vatten i de joniska föreningens kommuner

Löslighet indikerar förmågan hos en förening att lösa upp helt i vatten. En olöslig förening bildar en fällning i lösningen - det kan emellertid också vara delvis olöslig, men när kemiproblem uppstår i skolan anses den vara olöslig. Att memorera reglerna för detta fenomen förenklar väsentligen beräkningarna av kemiska ekvationer. Genom att ägna lite tid, ansträngning och lite mnemonic trick till studion kan du lära dig dessa regler av hjärtat på nolltid.

steg

Metod 1

2

Vet att salter innehållande nitrater, klorater och acetater är vattenlösliga. När ett nitrat (NO₃^-), ett klorat (ClO₃^-) eller ett acetat (CH₃COO^-) bildar ett salt, den senare löses i vatten.

3

Förstå att alla ammoniumsalter är lösliga. Ammoniumjonen (NH₄⁺) får blandningen att lösas fullständigt i närvaro av vatten och det finns inga undantag från denna regel.

4

Kom ihåg att de flesta hydroxidföreningar är olösliga. Vissa av dem är lite lösliga, som de som bildas med elementen i grupp 2 (Ca, Sr och Ba). Undantaget från denna regel utgörs av hydroxidsalterna som bildas med elementen i grupp 1, med tanke på att de som faller inom gruppen 1A alltid är lösliga.

5

Erkänna att salterna innehållande de icke-metallerna i grupp 17 löser sig i allmänhet i vatten. Dessa är klor (Cl^-), brom (Br^-) och jod (I^-). Undantagen från denna regel är silver, bly och kvicksilverföreningar gjorda med dessa icke-metaller och joner är inte lösliga.

6

Tänk på att de flesta karbonater, kromater och fosfater är olösliga. De kemiska formlerna för dessa föreningar är: CO₃ (karbonater), CrO₄ (kromater) och PO₄ (Fosfater). Metallerna i grupp 1A och föreningarna med NH är ett undantag från denna regel₄⁺ som är lösliga.

7

Kom ihåg att de flesta sulfatsalter är lösliga. De salter som innehåller SO-gruppen₄ Lös upp i vatten, med undantag för joner: Ca⁺², Ba⁺², Pb⁺², ag⁺, sr⁺² och Hg⁺². De sulfatsalter som innehåller dem löses inte upp i vatten.

8

Vet att de flesta sulfider är olösliga. Vad gäller de andra ovan beskrivna reglerna, det finns undantag som hänför sig till barium, kalcium, magnesium, natrium, kalium och ammonio- de enda sulfider som löser sig i vatten är de föreningar med dessa element.

Metod 2

2

Skriv akronym PMA för det första undantaget. Brevet "P" indikerar Pb⁺² (Bly) - "M" står för kvicksilver (Hg₂⁺²) e "EN" för silver (Ag⁺). Dessa tre joner är aldrig vattenlösliga när de bildar en förening med en sulfat- eller icke-metallgrupp i grupp 17.

3

Tänk på orden Castro Bar som representerar det andra undantaget. Så roligt som de kan tyckas hjälper de till att memorera de tre jonerna: kalcium (Ca⁺²), strontium (Sr⁺²) och barium (Ba⁺²), vilka aldrig är lösliga med sulfater.

Metod 3

2

Förbered och använd flashkort. De är ett mycket användbart studiemedel som gör att du snabbt kan granska och memorera flera ämnen. Förverkliga kort med löslighetsregler och några exempel på föreningar - använd dem och revidera dem tills du lär dig vad de lösliga och olösliga föreningarna är.

3

Dra fördel av mnemoniken. Det är en serie av "tricks" som gör att du snabbt kan lära dig information från minnet på ett enkelt sätt - när du använder dessa tekniker är det värt att skriva ner flera gånger tills du har internaliserat dem. Akronymer och metoder är endast användbara om du vet vad de betyder!