Hur man beräknar elektronegativitet

elektronegativitet, i kemi är det måttet på den kraft med vilken en atom lockar bindningselektronerna till sig själv. En atom med hög elektronegativitet lockar elektronerna till sig själv med stor kraft, medan en atom med låg elektronegativitet har en lägre kraft. Detta värde tillåter oss att förutsäga hur atomer beter sig när de binder till varandra, så det är ett grundläggande begrepp för grundläggande kemi.

Del 1

Känn de grundläggande koncepten för elektronegativitet

Kom ihåg att kemiska bindningar bildas när atomer delar elektroner. För att förstå elektronegativitet är det viktigt att veta vad det är "länk". Två atomer i en molekyl, som är bland dem "ansluten" enligt ett molekylärt schema bildar de en länk. Det betyder att de delar två elektroner, varje atom ger en elektron för att skapa länken.

den skäl Exakt varför atomer delar elektroner och bindning är ett ämne som går utöver omfattningen av denna artikel. Om du vill veta mer kan du söka online eller bläddra kemi artiklar av wikiHow.

Lär dig hur elektronegativitet påverkar bindande elektroner. Två atomer som delar ett par elektroner i ett band bidrar inte alltid lika. När en av de två har större elektronegativitet, drar de de två elektronerna mot den. Om ett element har en mycket stark elektronegativitet, så kan den bringa elektronerna nästan helt till sin del av länken genom att dela den marginellt med den andra atomen.

I NaCl-molekylen (natriumklorid) har till exempel kloratomen ganska hög elektronegativitet, medan den för natrium är ganska låg. Av denna anledning släpas bindningselektronerna mot klor och långt ifrån natrium.

Använd elektronegativitetstabellen som referens. Det är ett system där elementen är ordnade exakt som på det periodiska bordet, förutom att varje atom också identifieras med värdet av elektronegativitet. Denna tabell finns i många kemihandböcker, i tekniska artiklar och även online.

I den här länken hitta ett bra regelbundet bord av elektronegativitet. Detta använder Pauling-skalan, vilket är den vanligaste. Det finns emellertid andra sätt att mäta elektronegativitet, varav en beskrivs nedan.

Det memorerar utvecklingen av elektronegativitet för att uppskatta det på ett enkelt sätt. Om du inte har ett bord tillgängligt kan du utvärdera denna karaktäristik av atomen baserat på dess position i det periodiska bordet. Som en allmän regel:

Elektronegativitet tenderar att öka när du rör dig mot höger av det periodiska tabellen.

Atomer som finns i delen hög av det periodiska tabellen har en elektronegativitet större.

Därför har elementen i övre högra hörnet större elektronegativitet än de som upptar i nedre vänstra hörnet.

Alltid överväger exempel på natriumklorid, du kan förstå att klor har en större elektronegativitet än natrium, eftersom den är närmare det övre högra hörnet. Natrium finns å andra sidan i den första gruppen till vänster, så det är bland de minst elektronegativa atomerna.

Del 2

Hitta länkarna till elektronegativiteten

Beräknar skillnaden i elektronegativitet mellan två atomer. När de binder, ger skillnaden i elektronegativitet dig mycket information om bindets egenskaper. Subtrahera det lägre värdet från det övre värdet för att hitta skillnaden.

Om vi exempelvis betraktar HF-molekylen måste vi subtrahera väteelektronegativiteten (2,1) från fluor (4,0) och erhålla: 4,0-2,1 = 1,9.

Om skillnaden är mindre än 0,5, är bindningen apolär kovalent och elektronerna delas nästan lika. Denna typ av bindning genererar däremot inte molekyler med stor polaritet. De apolära bindningarna är mycket svåra att bryta.

Tänk på exemplet på molekylen O₂ Det har denna typ av länk. Eftersom de två syreatomerna har samma elektronegativitet är skillnaden noll.

Om skillnaden i elektronegativitet ligger inom intervallet 0,5-1,6, är bindningen polär kovalent. Dessa är bindningar där elektronerna är mer talrika i en ände än den andra. Detta gör att molekylen blir något mer negativ på ena sidan och något mer positiv på den andra, där det finns ett lägre antal elektroner. Laddningsobalansen hos dessa bindningar medger att molekylen kan delta i vissa typer av reaktioner.

Ett bra exempel på denna typ av molekyl är H₂O (vatten). Syre är mer elektronegativ än de två väteatomerna, så det tenderar att dra elektroner till sig själv med större kraft, vilket gör molekylen något negativ mot sin ände och något mer positiv mot vätesidan.

Om skillnaden i elektronegativitet överstiger värdet 2,0, kallas det jonbindning. I denna typ av bindning är elektronerna helt i ena änden. Den mest elektronegativa atomen får en negativ laddning och den mindre elektronegativa förvärvar positiv laddning. Denna typ av bindningar gör det möjligt för de involverade atomen att reagera lätt med andra element och kan brytas av polära atomer.

Natriumklorid, NaCl, är ett utmärkt exempel. Klor är så electronegativ att den drar båda bindningselektronerna till sig själv och lämnar natrium med en positiv laddning.

När skillnaden i elektronegativitet är mellan 1,6 och 2,0, kolla på närvaron av en metall. Om så är fallet, då skulle länken vara jonisk. Om det bara finns element som inte är metaller så är länken polär kovalent.

Kategori av metaller innehåller de flesta av elementen till vänster och i mitten av det periodiska bordet. Du kan göra en enkel online-sökning för att hitta ett bord där metaller markeras tydligt.

Det föregående exemplet på HF-molekylen är en del av denna serie. Eftersom både H och F inte är metaller bildar de en bindning polär kovalent.

Del 3

Hitta Electlikegativity of Mulliken

För att börja hitta energi av den första joniseringen av atomen. Mullikens elektronegativitet mäts lite annorlunda än den metod som används i Pauling-skalan. I detta fall måste du först hitta atomiseringsenergin hos atomen. Detta är den energi som krävs för att en enda elektron ska förlora en atom.

Detta är ett koncept som du förmodligen kommer att behöva granska i kemihandboken. möjligen den här sidan av Wikipedia Det är ett bra ställe att börja.
Antag att vi måste hitta elektrogenativitet litium (Li). På joniseringsbordet läser vi att detta element har en första joniseringsenergi lika med 520 kJ / mol.

Hittaelektronisk affinitet atom. Detta är mängden energi som erhålls av atomen när den förvärvar en elektron för att bilda en negativ jon. Även i det här fallet bör du leta efter referenser på kemiboken. Alternativt, gör lite forskning online.

Litium har en elektronisk affinitet av 60 kJ mol^-1.

Lös upp Mullikens ekvation för elektronegativitet. När du använder kJ / mol som en energimätningsenhet uttrycks Mulliken ekvationen i denna formel: EN_Mulliken = (1,97 x 10^-3) (E_den+och_och) + 0,19. Ersätt lämpliga variabler med de data du äger och lösa av EN_Mulliken.

Enligt vårt exempel har vi det:

EN_Mulliken = (1,97 x 10^-3) (E_den+och_och) + 0,19

EN_Mulliken = (1,97 x 10^-3) (520 + 60) + 0,19

EN_Mulliken = 1,143 + 0,19 = 1333

tips

Förutom Pauling och Mulliken vågorna mäts elektronegativitet på Allred-Rochow-skalan av Sanderson och Allen. Var och en av dem har sin egen ekvation för att beräkna elektronegativitet (i vissa fall är det ganska komplexa ekvationer).
elektronegativitet det har inte en måttenhet.

Dela på sociala nätverk:

Relaterade

Hur man beräknar elektronegativitet

steg

Del 1

Del 2

Del 3

tips