Hur man beräknar molarmassan

Atomer är för små enheter för att möjliggöra noggranna mätningar av kemikalier. När man arbetar med exakta kvantiteter föredrar forskare att gruppera atomer i enheter som kallas mol. En mol är lika med antalet atomer som är närvarande i 12 g av kolisotopen-12 och motsvarar ca 6,022 x 10²³ atomer. Detta värde kallas Avogadro-nummer, eller Avogadro-konstant, och används som antalet atomer av varje substans - massan av en mol substans representerar molmassan.

Metod 1

Beräkna molarmassan för ett element

Förstå begreppet molär massa. Detta är massan uttryckt i gram av en mol substans. Börjar från atommassan av ett element och multiplicerar det med omvandlingsfaktorn "gram på mol" (g / mol) kan du beräkna sin molära massa.

Hitta elementets relativa atommassa. Den representerar det genomsnittliga massvärdet för den specifika atomen, uttryckt i atomenheter, beräknad med tanke på ett prov av alla befintliga isotoper av detta element. Du kan hitta denna data på det periodiska tabellen över elementen. Hitta först rutan som motsvarar objektet i fråga och hitta numret som ligger under dess symbol - det kommer inte att vara ett heltal men ett decimaltal.

Till exempel är den relativa atommassan av väte 1,007 - den för kol är 12,0107 - syran är lika med 15,9994 och slutligen är den för klor 35,453.

Multiplicera den relativa atommassan med molmassakonstanten. Detta definieras som 0,001 kg per mol, dvs 1 gram per mol. På så sätt omvandlar atomenheterna till den korrekta måttenheten (g / mol). Följaktligen är den molära vätemassan 1007 g / mol, att kol g / mol 12,0107, är att syre 15,9994 g / mol och den för klor är 35,453 g / mol.

Vissa element finns endast i molekyler som består av två eller flera atomer. Detta innebär att om du vill hitta molmassan av ett element som består av två atomer, såsom väte, syre och klor, då måste man hitta deras relativa atommassan, multiplicera det med konstanten för molmassa och slutligen multiplicera resultatet med två.

För H₂: 1,007 x 2 = 2,014 gram per mol- för O₂: 15,9994 x 2 = 31,9988 gram per mol och för Cl₂: 35.453 x 2 = 70.096 gram per mol.

Metod 2

Beräkna molarmassan av en förening

Hitta kemiska formeln för föreningen. Detta representerar antalet atomer av varje element som utgör ämnet - det är i allmänhet information som tillhandahålls av läroboken. Exempelvis är vätekloridformeln HCl- för glukos är den C₆H₁₂ELLER₆. Tack vare denna formel kan du identifiera antalet atomer av varje element som bidrar till att bilda föreningen.

I HCl finns en väteatom och en kloratom.
I C₆H₁₂ELLER₆ det finns sex kolatomer, tolv väte och sex av syre.

Hitta den relativa atommassan för varje element som utgör föreningen. Du kan hitta dessa uppgifter tack vare det periodiska tabellen. Detta är numret som skrivs under elementets atomsymbol. Precis som beskrivet i den första metoden, för att hitta molmassan multiplicerar du bara detta tal med 1 g / mol.

De relativa atommassorna hos de element som utgör vätekloriden är: väte = 1,007 g / mol och klor = 35,453 g / mol.

De relativa atommassorna hos de ämnen som utgör glukos är: kol = 12,0107 g / mol, väte = 1,007 g / mol och syre = 15,9994 g / mol.

Beräkna molmassan för varje element i föreningen. Multiplicera atommassan för varje element med antalet involverade atomer. På så sätt hittar du kvantiteten av varje element inuti föreningen.

För väteklorid, HCl, är molmassan för varje element 1,007 g / mol för väte och 35 453 g / mol för klor.

För glukos, å andra sidan, C₆H₁₂ELLER₆, Molmassan för varje element är: kol 12,0107 x 6 = 72,0642 g / mol-väte 1,007 x 12 = 12,084 g / mol och syre 15,9994 x 6 = 95,9964 g / mol.

Lägg mellan dem de molära massorna av varje element i föreningen. På så sätt hittar du den totala massans molära massa. Ta de olika produkterna som erhållits i föregående steg och tillsätt dem för att hitta den molära massan av föreningen.

För väteklorid är molmassan 1,007 + 35,453 = 36,460 g / mol. Detta värde representerar massan av en mol väteklorid.

För glukos är molmassan 72,0642 + 12,084 + 95,9964 = 180,1446 g / mol. Detta värde representerar massan av en massa glukos.

tips

Även om de flesta av de relativa atommassan är kända med en noggrannhet av en tiondel av en millisekund (fyra decimaler), i de flesta laboratorieexperiment, är de molmassor uttrycks med två decimaler eller mindre, för särskilt stora massor. Av detta skäl är molmassan av väteklorid i laboratoriet lika med 36,46 g / mol och den för glukos till 180,14 g / mol.

Saker du behöver

Kemi lärobok eller periodisk tabell av element
kalkylator

Dela på sociala nätverk:

Relaterade