Hur man beräknar länkordningen i kemi

På atomnivå motsvarar bindningsordningen med antalet elektronpar av två atomer som är sammanfogade. Exempelvis har den diatomiska kvävemolekylen (N≡N) en bindningsordning av 3 eftersom det finns tre kemiska bindningar som kombinerar de två atomerna. Enligt molekylär orbitalteori bindningsordningen definieras också som hälften av skillnaden mellan antalet bindningselektroner och den för antilegningselektroner. För att få resultatet enkelt kan du använda följande formel: Bindande ordning = [(Antal elektroner i en molekylär bindning) - (Antal elektroner i molekylärt antilegam)] / 2.

Metod 1

Visa basbindningsordern

Bestämmer bindningsordningen vid första ögonkastet. En enda kovalent bindning har en bindningsordning av en, en kovalent dubbelbindning motsvarar en bindningsordning som är lika med två, en trippel kovalent bindning har en trenummerordning och så vidare. I mycket förenklade termer motsvarar bindningsordningen med antalet elektronpar som håller två atomer tillsammans.

Utvärdera hur många atomer som utgör en molekyl. I varje molekyl kopplas atomerna till varandra med par av elektroner. Dessa kretsar kring en atoms kärna enligt "orbital" där det bara kan finnas två elektroner. Om en orbital inte är "full"det vill säga, den har bara en elektron, eller är tom, då kan den opparerade elektronen binda med den fria elektronen från en annan atom.

Beroende på storleken och komplexiteten hos en atom i synnerhet kan detta bara ha en orbital eller till och med fyra.

När närmaste orbital är full, börjar nya elektroner kluster i nästa omlopp, utanför kärnan, och fortsätter tills detta "skal" det är komplett. Denna process fortsätter i allt större skal, eftersom stora atomer har mer elektroner än små.

Rita Lewis strukturer. Detta är en väldigt användbar metod för att visualisera hur atomerna närvarande i en molekyl binder samman. Den representerar varje element med sin kemiska symbol (till exempel H för väte, Cl för klor och så vidare). Den representerar länkarna mellan dem med linjer (- för enkelbindningen, = för dubbelbindningen och ≡ för den trefaldiga). Det identifierar de elektroner som inte ingriper i bindningarna och de som är kopplade till punkter (till exempel: C :). När du har skrivit Lewis-strukturen, räkna antalet länkar och du hittar bindningsordningen.

Lewisstrukturen för den diatomiska kvävemolekylen är N≡N. Varje kväveatom har ett par elektroner och tre oparmade elektroner. När två kväveatomer möts delar de sex unparerade elektroner sammanvävning i en kraftfull trippel kovalent bindning.

Metod 2

Beräkna bindningsordningen enligt Orbital Theory

Se ett diagram över orbitalskalorna. Kom ihåg att varje skal rör sig längre och längre bort från atomens kärna. Efter entropiens egendom tenderar energi alltid ett tillstånd av minsta jämvikt. Sedan försöker elektronerna att uppta de tillgängliga orbitalerna närmast kärnan först.
Lär dig skillnaden mellan bindande eller anti-bindande orbitaler. När två atomer förenar för att bilda en molekyl, tenderar de att använda respektive atomer för att fylla orbitalerna med den lägsta energinivån. Bindelektronerna är i praktiken de som förenar och faller på lägsta energinivå. Antiklasselektronerna är de "fri" eller unpaired som skjuts in i en orbital med en högre energinivå.

Elektronbindemedel: Genom att titta på antalet elektroner i varje atoms orbitaler kan du bestämma hur många elektroner som befinner sig i övre energiläge och kan fylla ett stabilt skal med lägre energinivå. dessa "fyllningselektroner" de kallas bindande elektroner.

Ovillkorliga elektroner: När två atomer förenar för att bilda en molekyl, delar de elektroner, av vilka vissa tas till en högre energinivå, sedan till ett yttre skal, eftersom fler interna med en lägre energinivå är fyllda. Dessa elektroner kallas antilegatives.

Lär dig formeln. Enligt teorin om molekylära orbitaler är bindningsordningen lika med halvfrekvensen mellan antalet bindande och antilegande elektroner. Bindande ordning = [(Antal elektroner i en molekylär bindning) - (Antal elektroner i molekylärt antilegam)] / 2.

Varje elektron som går in i en molekylärbindnings orbital hjälper till att stabilisera den nya molekylen. Varje elektron som går in i en molekylär orbit av anti-gallor destabiliserar molekylen. Observera att den nya energistatusen motsvarar molekylens bindningsordning.

Om bindningsordningen är noll, kan molekylen inte bildas. En mycket hög bindande ordning indikerar större stabilitet för den nya molekylen.

Tänk på ett enkelt exempel. Väteatomer har en elektron i orbitalet "s" och detta kan rymma två elektroner. När två väteatomer binder samman fyller vart och ett av bana "s" andra. På så sätt bildades två orbitalbindemedel. Det finns inga andra elektroner som har drivits till en högre energinivå, orbital "p", därför bildades inga anti-fakturerande orbitaler. I detta fall är bindningsordningen

{ displaystyle (2-0) / 2}

vilket är lika med 1. Detta alstrar den gemensamma molekylen H₂: vätgas.

Dela på sociala nätverk:

Relaterade

Hur man beräknar länkordningen i kemi

steg

Metod 1

Metod 2