Hur man gör het is

Hur kan is frysa vid temperaturer över noll? Skapar omedelbar varm is naturligt. Omöjligt? Möjligt! Du kan skapa detta ämne, som ser ut som is, men släpper ut värme, med material som du kan hitta i en butik eller hemma, följ instruktionerna nedan.

Metod 1

med natriumacetat köpt i affären

Ge natriumacetat-trihydrat. Även om det är en billig giftfri ingrediens, är det inte lätt att hitta den i butikerna och det blir enklare att köpa den online.

Om du föredrar att göra detta ämne själv, gå till avsnittet Hemlagad natriumacetatmetod. Observera att hemlagad natriumacetat kommer att producera en långsammare och tråkig varm is - och i vissa fall kommer det inte att producera het is överhuvudtaget om den inte har ordinerats på rätt sätt.

Lös upp natriumacetat-trihydratkristaller. Lös upp mer natriumacetat än vad du kan i varmt, nästan kokande vatten.

Ta natriumacetat med en sked och lägg den i potten. Vinägen som visas i bilden är gjord av gel, eftersom den har återhämtats från en termisk kudde, men i de flesta fall hittar du den i pulverform. Börja med en kopp natriumacetat. Se till att du inte lägger allt i potten, för att kunna använda den lite som ett frö för kristallerna senare.

Lägg lite vatten i potten. Använd den mängd som behövs för att lösa upp natriumacetat. Hemligheten är att mätta den med natriumacetat, så lägg inte till mycket vatten. Ju mindre vatten du lägger till desto mer tät lösningen desto bättre blir kristallerna.

Värm upp lösningen nästan tills du kokar.

Blanda lösningen kontinuerligt. Med denna operation smälter du kristallerna. Allt pulver ska smälta och komma i lösning med vatten tills det inte längre är möjligt att lösa upp annat acetat. Med andra ord bör du märka ett olöst upplöst pulver på botten av potten. (Om det inte är närvarande, fortsätt tillsätt pulver tills lösningen är mättad). Kom ihåg att det är viktigt att lösningen är den högsta möjliga koncentrationen av natriumacetat. Det är väldigt viktigt att fortsätta att blanda vid denna tidpunkt i processen.

När du har löst acetatet häll lösningen i ett glas av alla storlekar. Se till att det olösta acetatet kvarstår i potten. Häll inte olösligt pulver i glaset.

Kyl glaset med lösningen i kylskåpet i en timme eller trettio minuter. I denna fas av processen tar du temperaturen under den där lösningen är mättad. Normalt kristalliseras de upplösta kristallerna igen efter kylning, men i detta fall, eftersom natriumacetatet befinner sig i en övermättad lösning, kan det "superaffreddarsi", når en temperatur som är lägre än den för normal kristallisation utan kristallisering.

Häll lösningen i en behållare. Var försiktig så att du inte spola den och se till att lösningen inte kommer i kontakt med fast natriumacetat. Det här steget är valfritt, men om du vill sätta lösningen i en behållare som gör att du kan uppskatta bildandet av is, så är det din chans.

Rör lösningen med fast natriumacetat på en tandpetare. Lösningen ska bli fast så snart du berör den. Presentera a "frö" kristall, du har just skapat ett kärnbildningscenter som utlöser solidifieringsprocessen.

Lägg händerna nära utsidan av behållaren. Det bör utstråla värme (det fasta materialet kommer att ligga vid 54 ° C) eftersom kristallbildning bildar energi. Det är av denna anledning att natriumacetat används i värmekuddar och handvärmare.

Metod 2

med hemlagad natriumacetat

Sätt 6 matskedar av natron i en kastrull.

Tillsätt två liter vinäte till bikarbonatet tills det slutar skumma. Lägg det lite åt gången för att undvika stänk och blanda ofta. När lösningen slutar producera skum, är reaktionen klar och du kommer att ha en utspädd natriumacetatlösning. Lösningen ska vara transparent.

Koka lösningen tills 90% av vattnet förångas (det kan ta lite tid). Lösningen är klar när en fast beläggning börjar bildas ovanpå den. Du kommer att ha gjort en mer koncentrerad lösning av natriumacetat (lösningen har blivit något gul eller brun).

När lösningen reduceras genom kokning kommer du att märka natriumacetatkristaller som kommer att ha klibbats inuti potten. Blanda dem inte i lösningen - de kommer att användas senare, så hämta dem med en sked och behåll dem separat.

Låt inte filmen på ytan av lösningen bli tjock eller komplett - detta indikerar att en annan reaktion äger rum som skulle förstöra effekten "het is".

Flytta den reducerade lösningen till en mindre (helst glas) behållare och tillsätt 1 eller 2 matskedar vinäger. Vinäger hjälper lösningen att förbli flytande.

Blanda lösningen. Se till att alla fasta partiklar är upplösta.

Kyl lösningen i ett isbad. Om ett isbad inte är en praktisk lösning kan du sätta behållaren i kylskåpet - men det tar längre tid att kyla det. När lösningen har svalnat blir det "superraffreddata"- Det kommer att hittas vid en lägre temperatur än frysning utan att ha tagit en fast form. Nu är du redo att göra varm is.

Tillsätt lite kristalliserat natriumacetat till din flytande lösning. Använd den dammrest du har tagit bort från potten när lösningen kokar. Börja med en eller två knivar - om du märker ingen effekt, lägg till mer.

Observera bildandet av het is. När man tillsätter fast natriumacetat till superkyld natriumacetat, kommer en kedjereaktion att utvecklas, vilket gör att hela lösningen stelnar.

Om detta inte händer finns det ett problem med din lösning. Försök igen eller byt till natriumacetatmetoden som köpts i affären.

Lägg händerna nära behållaren. Det bör utstråla värme (det fasta materialet kommer att ligga vid 54 ° C) eftersom kristallbildning bildar energi. Det är av denna anledning att natriumacetat används i värmekuddar och handvärmare.

tips

Du kan göra isskulpturer om du häller lösningen på en nypa fasta kristaller. Lösningen kommer att stelna vid kontakt med kristallerna och kommer att fortsätta att göra det medan versen. Isen kommer snart att bilda ett torn!
Hemlagad het is kommer inte att vara lika funktionell som natriumtrihydratacetat köpt i butik.

varningar

inte rör lösningen tills den har svalnat!
Var försiktig så att du inte andas lösningen. Även om det är en giftfri substans, är det aldrig en bra idé att inhalera kemikalier.