Hur man beräknar koncentrationen av en lösning

Ett sötvattensakvarium kan bli mycket saltt med tiden. Vissa fiskmat och kranvatten kan medföra överraskande mängder salt till akvariet på mycket kort tid. Under den varma säsongen avdunstar mycket vatten, men kalcium och upplöst salt kvarstår i tanken lika mycket som kloriderna. Även om detta test avslöjar närvaron av natriumklorid, kan utfällningar även innefatta kalciumklorid. Kontrollera natriumkloridkoncentrationen med denna metod. Självklart kan denna teknik också användas med enkelt vatten där det finns misstanke om salt. Bli inte avskräckt med kemi - gör det här testet ganska enkelt och ekonomiskt.

steg

Mäta noggrant vattenprovets volym. I denna artikel använder han det internationella systemet (S.I.) och milliliter (mL).

Använd ett tillsatsmedel som ger upphov till olöslig natriumklorid. I detta fall används AgN03 (silvernitrat). Dosera silvernitratet från en burett eller en liten spruta och lägg den till vattensamplet tills lösningen stopp och blir molnigt. Det är viktigt att veta exakt Mängden silvernitrat du lagt till, så kan du beräkna mängden salt.

När silvernitratet inte mjukar lösningen, registrera antalet mL du använde. Du måste mäta nitratet väldigt långsamt och observera lösningen försiktigt. Antag exempelvis att 3 ml AgNO3 serverades i 3 ml vattenprov för att göra det lättare.

Reaktionen är: "ag +" + "Cl-" ---> AgCl (er)" (er) betyder fast, dvs fällningen av 3 ml lösningen.

Bestäm det molär massa av AgNO3 som orsakade fällningen. För att göra detta använd det periodiska bordet och lägg till atomvikterna av silver, kväve och syre (multiplicera syret med 3 eftersom molekylerna är 3).

Molförhållandet är = 0,017660886 g / mol. Runda inte detta nummer, ännu inte.

Det multiplicerar molförhållandet för den molära massan av natriumklorid, vilket motsvarar atomvikten av natrium tillsatt till den hos klor.

Det ungefärliga resultatet är 1,03 g NaCl i 3 ml vattenprov. Detta betyder för mycket NaCl. Byt akvariet vatten 10% åt gången om 10 dagar.

tips

Använd endast klart plast eller glas.
Här är en video:[1]
Ag + 2 HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O

varningar

Håll AgNO3-lösningen i en mörk, förseglad flaska. Det är känsligt för ljus.
Om du vill ha ditt silver tillbaka då: Cu (s) + 2 AgNO3 (aq) → Cu (NO3) 2 + 2 Ag (s) Kom ihåg att (er) betyder solid.
Var försiktig när du arbetar med starka syror. Arbeta under en avluftningsdragning eller utomhus.
Använd handskar och skyddsglasögon.

Dela på sociala nätverk:

Relaterade