gushelom.ru

Hur man tilldelar ett namn till jonerna

Namngivna joner är en ganska enkel process när du har lärt dig reglerna bakom processen. Den första aspekten att överväga är laddningen av jonen i fråga (positiv eller negativ) och om den består av endast en atom eller flera atomer. Det är också nödvändigt att utvärdera om jonen har mer än ett oxidationstillstånd (eller oxidationsnummer). När du har hittat svaren på alla dessa frågor, kan du, efter några enkla regler, rätt namnge vilken typ av jon som helst.

Metod 1

Monoatomic Ion med en enda Oxidationstillstånd
1
Memorera elementets periodiska tabell. För att lära sig att namnge joner, måste du först studera namnen på alla de element som de tar form av. Memorera hela periodiska tabellen över grundläggande kemiska element för att förenkla processen för korrekt namngivning av joner.
  • Om du har svårt att memorera det periodiska elementets tabell kan du rådfråga det från tid till annan när du behöver det.
  • 2
    Kom ihåg att lägga till ordet "ion". För att skilja en atom från en jon måste ordet skrivas in "ion" i början av namnet.
  • 3
    När det gäller positivt laddade joner, använd namnen på de kemiska elementen. De enklaste jonerna att namnge är de som har en positiv elektrisk laddning, som består av en enda atom och med ett enda oxidationstillstånd. I detta fall använder jonerna samma namn som det element de är gjorda av.
  • Till exempel namnet på elementet "na" det är "natrium", då namnet på den relativa jonen "Na *" kommer "Jon av natrium".
  • Joner som har en positiv elektrisk laddning är också kända som "katjoner".
  • 4
    Lägg till suffixet "-ide" i fallet med joner med en negativ laddning. Monoatomiska joner med negativ elektrisk laddning och ett enda oxidationsförhållande kallas med roden på namnet på elementet som komponerar dem med tillägget av suffixet "-ide".
  • Till exempel namnet på elementet "cl" det är "klor", följaktligen namnet på den relativa "Cl-" det är "Jonklorid". Elementets namn "F" det är "fluor", då namnet på den relativa jonen "F-" kommer "Ione Floruro". När det gäller syre, "O2", den relativa jonen "O2" tar namnet på "superoxid".
  • De joner som har en negativ elektrisk laddning är också kända som "anjoner".

    • Metod 2

    Monoatomic Ion med flera Oxidation Stater
    1
    Lär dig att känna igen joner som har flera oxidationstillstånd. Oxidationsnumret för en jon anger helt enkelt antalet elektroner som den har fått eller förlorat under den kemiska reaktionen. De flesta övergångsmetaller, vilka alla är grupperade inom det periodiska systemet med kemiska element, har mer än ett oxidationstillstånd.
    • Oxidationsnumret för en jon är ekvivalent med sin laddning, vilket representeras av antalet elektroner som den har.
    • Scandium och zink är de enda övergångsmetaller som inte har mer än ett oxidationstillstånd.
  • 2
    Använd det romerska räknasystemet. Den vanligaste metoden för att indikera oxidationstillståndet för en jon är att använda den relativa romerska siffran och bifoga den i parentes. Detta nummer anger också avgiften.
  • Återigen, som med någon positiv laddning jon, kan du fortsätta att använda namnet på det element som komponerar det. Till exempel jonen "Fe2 +" han heter "Ione Iron (II)".
  • Övergångsmetaller har ingen negativ laddning, så du behöver inte oroa dig för att använda suffixet "-ide".
  • 3
    Bli bekant med det tidigare namngivningssystemet. Medan det romerska räknasystemet fortfarande är känt idag kan du komma över etiketter som fortfarande bär jonernas gamla benämning. Detta system använder suffixet "-OSO" för att indikera järnjoner med en lägre positiv laddning och suffixet "-ico" för att indikera järnjoner med en högre positiv laddning.
  • suffix "-OSO" och "-ico" De är i förhållande till jonernas namn, så de ger ingen indikation på deras laddning, liksom det nya namngivningssystemet baserat på romerska siffror. Till exempel, med användning av det gamla namngivningssystemet, kallas järnjonen (II) "Ione Ferroso" eftersom dess positiva laddning är lägre än den för jonjonen (III). På samma sätt refereras kopparjonen (I) till "Ione Rameoso" och kopparjonen (II) kallas "Joniskt koppar" eftersom den har en högre positiv laddning än kopparjonen (I).
  • Som kan härledas, är detta namngivningssystem inte lämplig jon som kan anta mer än två tillstånd av oxidering, vilket är varför det är föredraget att anta den namngivningssystem med romerska siffror.

    • Metod 3

    Polyatomic Ions
    1
    Förstå vad de polyatomiska jonerna är. Dessa är helt enkelt joner som består av flera atomer av olika element. Polyatomiska joner skiljer sig från jonföreningar, vilka uppstår när de positivt laddade jonerna binder kemiskt till dem med negativ laddning.
  • 2
    Minns namnen på de vanligaste polyatomiska jonerna. Namngivningssystem mångatomiga joner är tyvärr ganska komplex, sedan lagra jonerna som förekommer oftast kan vara det bästa sättet att börja studera det.
  • De vanligaste polyatomära joner innefattar: bikarbonatjon (HCO3), vätejoner eller jon bisulfat (HSO4-), acetatjon (CH3CO2-), perklorat jon (ClO4-), nitratjon (NO3-), kloratjon (ClO3- ), nitritjon (NO2-), kloritjon (ClO2-), permanganat jon (MnO4-), hypoklorit jon (ClO-), cyanidjon (CN-), hydroxid (OH-), karbonatjon (CO32-) , peroxid jon (O22-), sulfatjon (SO42-), krom-jon (CrO42-), sulfit jon (SO32-), dikromat jon (Cr2O72-), jon tiosulfat (S2O32-), vätefosfat jon (HPO42-), fosfatjon (PO43-), arsenatjon (AsO43-) och boratjon (BO33-).
  • Ammoniumjonen (NH4 +) är den enda polyatomiska jonen med positiv laddning (även kallad polyatomisk katjon).
  • 3
    Undersök namngivningssystemet för negativt laddade polyatomomiska joner. Även om detta är ett ganska komplicerat system av regler, en gång lärt sig, kommer du att kunna ringa någon polyatomisk anjon (joner med negativ laddning som består av atomer av flera kemiska ämnen).
  • Använd suffixet "-ito" för att indikera en låg oxidationsgrad. Till exempel, i fallet med jonen "NO2-" kallad nitritjon.
  • Använd suffixet "-ato" för att indikera ett högt oxidationsförhållande. Till exempel, i fallet med jonen "NO3-" kallad nitratjon.
  • Använd prefixet "hypo-" för att indikera ett mycket lågt oxidationstillstånd. Till exempel, i fallet med jonen "ClO-" kallad hypokloritjon.
  • Använd prefixet "per-" för att indikera ett mycket högt oxidationstillstånd. Till exempel, eller i fallet med jonen "ClO4-" kallad perkloratjonen.
  • Det finns undantag från detta namngivningssystem som representeras av hydroxid (OH-), cyanid (CN-) och peroxid (O22-) joner, vilka avslutas med suffixer "-ido" och "-ide" för att de tidigare betraktades som monoatomiska joner.
    • Dela på sociala nätverk:

    Relaterade
    Hur man tilldelar ett namn till joniska föreningarHur man tilldelar ett namn till joniska föreningar
    Hur man beräknar antalet neutroner i en atomHur man beräknar antalet neutroner i en atom
    Hur man beräknar elektronegativitetHur man beräknar elektronegativitet
    Hur man beräknar atommassanHur man beräknar atommassan
    Hur man beräknar molarmassanHur man beräknar molarmassan
    Hur man beräknar molekylmassanHur man beräknar molekylmassan
    Hur man konverterar gram till molHur man konverterar gram till mol
    Så här bestämmer du mängden massaSå här bestämmer du mängden massa
    Hur man bestämmer löslighetHur man bestämmer löslighet
    Hur man läser det periodiska systemetHur man läser det periodiska systemet
    » » Hur man tilldelar ett namn till jonerna

    © 2011—2021 gushelom.ru