Hur man hittar molariteten

Molariteten beskriver förhållandet mellan molen av ett lösningsmedel och volymen av en lösning. För en mer detaljerad förklaring om hur man hittar molariteten genom att ha mol, liter, gram och / eller milliliter, läs vidare.

Metod 1
Beräkna molariteten med mol och volym

Lär dig den grundläggande formeln för beräkning av molaritet. Molariteten är lika med antalet mol av lösningen dividerat med volymen av lösningen i liter. Av den anledningen är det skrivet som: molaritet = mol av lös substans / liter lösning

Exempelproblem: Vad är molariteten hos en lösning innehållande 0,75 mol NaCl i 4,2 liter?

Undersök problemet. Att hitta molariteten kräver att antalet mol och antalet liter har det. Om problemet ger var och en av dessa kvantiteter är det inte nödvändigt med preliminära beräkningar.

Exempel problem:

Mol = 0,75 mol NaCl

Volym = 4,2 L

Dela antalet mol med antalet liter. Den resulterande kvoten kommer att ge dig antalet mol per liter lösning, annars känd som molaritet.

Exempel problem: molaritet = mol av lös substans / liter lösning = 0,75 mol / L 4,2 = 0,17857142

Skriv ditt svar. Runda två eller tre siffrorna efter decimal, enligt dina lärares inställningar. När du skriver svaret, förkorta det "molaritet" med "M" och lägg till den kemiska förkortningen för det berörda ämnet.

Exempel problem: 0,179 M NaCl

Metod 2
Beräkna molariteten med massa och volym

Lär dig den grundläggande formeln för att beräkna molariteten: uttrycker förhållandet mellan antalet mol av lösningsmedel och liter lösning eller volymen av denna lösning. I form av en formel uttrycks molariteten enligt följande: molaritet = mol av lös substans / liter lösning

Exempelproblem: Vad är molariteten hos en lösning erhållen genom att lösa 3,4 g KMnO₄ i 5,2 liter vatten?

Undersök problemet. Att hitta molariteten kräver att du har antalet mol och det för liter. Om du har volymen och massan av lösningen, men antalet bryggor inte finns, måste du använda dessa två siffror för att beräkna antalet bryggor innan du fortsätter.

Exempel problem:

Mass = 3,4 g KMnO₄

Volym = 5,2 L

Hitta lösningsmassans molära massa. För att beräkna antalet moler från massan eller grammen av lösningsmedel som används, måste du först bestämma molarens massa. Detta kan göras genom att summera de separata molmassorna av varje element som finns i lösningen. Hitta den molära massan av varje element med hjälp av periodiskt bord av elementen.

Exempel problem:

Molar massa av K = 39,1 g

Molmassa av Mn = 54,9 g

Molär massa av O = 16,0 g

Total molvikt = K + Mn + 0 + 0 + 0 + 0 = 39,1 + 54,9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158,0 g

Konvertera gram till mol. Nu när du har molarnas massa, måste du multiplicera antalet gram lösta ämnen i lösningen med en omvandlingsfaktor på 1 mol på lösningsmedlets formelvikt (molvikt). Detta ger dig antalet solutmolor för denna ekvation.

Exempel problem: gram av lösningsmedel * (1 molar massa av lösningsmedel) = 3,4 g * (1 mol / 158 g) = 0,0215 mol

Dela antalet mol med antalet liter. Nu när du har antalet mol, kan du dividera detta värde med antalet liter lösning för att hitta molariteten.

Exempel problem: molaritet = mol av lös substans / liter lösning = 0,0215 mol / 5,2 L = 0,004134615

Skriv ditt svar. Du måste runda antalet siffror efter decimalpunkten på den plats som din lärare begärde. Vanligtvis kommer det att vara två eller tre platser efter decimalpunkten. När du skriver svaret, korta det också "molaritet" med "M" och förklara vilken typ av lösta det är.

Exempel problem: 0,004 M av KMnO₄

Metod 3
Beräkna Molariteten med Moli och Milliliters

Lär dig den grundläggande formeln för beräkning av molaritet. För att hitta molariteten måste du beräkna antalet lösliga molar av en lösning per liter lösning. Milliliter kan inte användas. Den allmänna formeln som används för att uttrycka molariteten är skriven som: molaritet = mol av lös substans / liter lösning

Exempelproblem: Vad är molariteten hos en lösning som innehåller 1,2 mol CaCl?₂ i 2,905 milliliter?

Undersök problemet. Beräkningen av molariteten kräver att man vet hur många moler och antalet liter. Om volymen anges i milliliter istället för liter, måste du konvertera volymen till liter innan du fortsätter med dina beräkningar.

Exempel problem:

Moles = 1,2 mol CaCl₂

Volym = 2,905 ml

Konvertera milliliter i liter. Hitta antalet liter genom att dividera antalet milliliter per 1 000, eftersom det finns 1000 milliliter i 1 liter. Observera att du också enkelt kan flytta decimalpunkten till vänster om tre platser.

Exempelproblem: 2,905 ml * (1 1/1000 ml) = 2,955 L

Dela antalet mol med antalet liter. Nu när du har antalet liter, kan du dela upp antalet mol av lösningsmedel för detta värde för att hitta lösningens molaritet.

Exempelproblem: molaritet = mol av lös substans / liter lösning = 1,2 mol CaCl₂ / 2,905 L = 0,413080895

Skriv ditt svar. Fyll i siffrorna efter decimalen till det belopp som din lärare begärde (vanligtvis två eller tre platser). När du skriver svaret bör du också förkorta det "molaritet" med "M" och rapportera namnet på lösningen.

Exempel problem: 0,413 M CaCl₂

Metod 4
Ytterligare praktiskt problem

Hitta molariteten hos en lösning som gjorts genom upplösning av 5,2 g NaCl i 800 ml vatten. Identifierar de värden som ges av problemet: massa i gram och volym i milliliter.

Mass = 5,2 g NaCl
Volym = 800 ml vatten

Hitta molmassan av NaCl. För detta gör du den molära massan av natrium, Na, och den av klor, Cl.

Den molära massan av Na = 22,99 g

Den molära massan av Cl = 35,45 g

Molmassan av NaCl = 22,99 + 35,45 = 58,44 g

Multiplicera lösningsmassan med omvandlingsfaktorn för molmassan. I detta fall är molmassan av NaCl 58,44 g, så det är omvandlingsfaktorn är 1 mol / 58,44 g.

Moles NaCl = 5,2 g NaCl * (1 mol / 58,4 g) = 0,08898 mol = 0,09 mol

Dela upp 8 000 ml vatten per 1000. Eftersom det finns 1000 milliliter per liter måste du dela antalet milliliter av detta problem med 1000 för att hitta antalet liter.

Du kan också tolka operationen som om den handlade om att multiplicera 8000 ml med en omvandlingsfaktor på 1 L / 1000 ml.

För att påskynda processen kan du helt enkelt flytta trepunktskommunet till vänster istället för att multiplicera eller dela med sig av något.

Volym = 800 ml * (1 liter / 1000 ml) = 800 ml / 1000 ml = 0,8 liter

Dela upp antalet mol av lösningsmedel med antalet liter lösning. För att finna molariteten är det nödvändigt att dela 0,09 mol, antalet moler lösningsmedel av NaCl, för 0,8 liter, volymen av lösningen i liter.

molaritet = mol lösta / liter lösning = 0,09 mol / 0,8 L = 0,1125 mol / L