Så här bestämmer du en empirisk formel

Den minsta eller empiriska formeln för en förening är det enklaste sättet att skriva dess sammansättning. Du borde kunna bestämma det för varje förening så länge du vet massan av varje element, procenttalet eller molekylformeln.

steg

Metod 1

2

Bestämmer massan i gram för varje element. Med utgångspunkt från hypotesen att du arbetar med 100 g okänt ämne, kan du fastställa att antalet gram av varje element motsvarar den procentandel som citeras av problemet.

3

Konvertera massan av varje element till mol. Vid denna tidpunkt behöver du det värdet som uttrycks i mol och för att göra så måste du multiplicera det med molförhållandet för respektive atomvikt.

4

Dela varje antal bryggor till det mindre talet. Du måste göra en jämförelse stökiometrisk bland de ämnen som finns i substansen, vilket innebär att man måste beräkna mängden av varje atom i förhållande till de andra som utgör substansen - för att göra det, dela varje antal mol av den mindre.

5

Multiplicera rapporter för att hitta närmaste heltal. Mängden mol som är närvarande för varje element kanske inte motsvarar ett heltal - för små kvantiteter i storleksordningen tio, är denna detalj inte ett problem. Men när värdet avviker mer, bör du multiplicera förhållandet för att runda det till det första heltalet.

6

Roterar data till första heltalet. Även efter den multiplication som just beskrivits kan mängden erhållna moler fortfarande representeras av ett decimaltal som inte uppvisar decimaltal i en empirisk formel, du måste fortsätta till en avrundning.

7

Skriv det slutliga svaret. Översätt relationerna mellan elementen i standardformatet som används för minsta formel. Molekylmängden för varje element ska placeras som en prenumeration efter varje kemisk symbol (när antalet är större än 1).

Metod 2

2

Förvandla massan av varje element till mol. För att känna till molekylärförhållandet mellan elementen måste du konvertera massorna från gram till mol - för att göra detta, dela upp antalet gram av varje element med respektive atomvikt.

3

Dela varje molär mängd med det minsta antalet du har hittat. Bestäm antalet mol av varje element i förhållande till de element som utgör ämnet - för att göra det, identifiera minimivärdet och använd det för att dela upp de andra.

4

Multiplicera rapporter för att hitta närmaste heltal. Ofta är proportionella värden inte representerade av interna siffror. Skillnaden ligger i storleksordningen en tiondel, denna detalj är inte ett problem. Men när skillnaden är större måste du multiplicera varje värde med en koefficient som rundar upp det till ett heltal.

5

Runder värdena till ett heltal. När de bara avviker en tiondel från ett heltal kan du runda dem.

6

Skriv den slutliga lösningen. Förhållandet mellan elementen bör omvandlas till minsta formel. Varje värde måste antecknas som prenumerationen på respektive symbol, såvida den inte är lika med 1.

Metod 3

2

Hitta den maximala gemensamma divisorn mellan prenumerationerna. Skriv faktorerna för varje nummer som visas som ett prenumeration av elementen och beräkna den maximala gemensamma divisorn.

3

Dela varje abonnent till MCD. För att få minsta formel, dela upp alla siffror till höger om varje atomsymbol i formeln för den maximala gemensamma divisorn.

4

Skriv det slutliga svaret. Byt ut de ursprungliga prenumerationerna med de som är reducerade till lägsta villkor. På så sätt har du hittat den empiriska formeln från molekylären.