Hur man representerar Lewis Structures

Ritning Lewis-punktstrukturer (även kända som Lewis-strukturer eller diagram) kan vara förvirrande, speciellt för en nybörjare kemi student. Om du börjar från början eller det är en enkel recension, här är den guide som passar dig.

Metod 1

Ciatenti Ciatenti-molekyler

Bildnamn Draw Lewis Dot Structures Steg 1

Bestämmer antalet bindningar mellan de två atomen. De kan vara singel-, dubbel- eller trippelbindning. I allmänhet kommer bindningen att låta båda atomerna slutföra ett valensskal med åtta elektroner (eller i fallet med väte, med två elektroner). För att få reda på hur många elektroner varje atom kommer att ha, multiplicera bindningsgraden med två (varje länk innefattar två elektroner) och lägga till antalet icke-delade elektroner.

Eftersom båda atomerna måste fylla de yttre skalen, sker de kovalenta bindningarna mellan två atomer generellt mellan atomer med samma antal valenselektroner eller mellan en väteatom och en halogen.

Bildnamn Draw Lewis Dot Structures Steg 2

Rita två atomer bredvid dem med sina atomsymboler.

Bildnamn Draw Lewis Dot Structures Steg 3

Rita många linjer som ansluter de två atomen som indikeras av länkens grad.

Till exempel kväve-N₂ - den har en trippelbindning som förbinder sina två atomer. Sålunda representeras länken i ett Lewis-diagram med tre parallella linjer.

Bildnamn Draw Lewis Dot Structures Steg 4

Rita de andra elektronerna runt varje atom i form av prickar, se till att de är i par och att de enhetligt omger atomen. Detta hänvisar till elektroniska dubbletter som inte delas i varje atom.

Till exempel, diatomiskt syre-O₂ - har två parallella linjer som förbinder atomerna med två par punkter på varje atom.

Metod 2

Kovalenta molekyler med tre eller flera Atomer

Bildnamn Draw Lewis Dot Structures Steg 5

Bestäm vilken atom som är den centrala. För exempel på denna grundläggande guide antar vi att vi har en enda molekyl med endast en central atom. Denna atom är vanligtvis mindre elektronegativ och är mer kapabel att bilda bindningar med många andra atomer. Det kallas den centrala atomen eftersom alla andra atomer är relaterade till den.

Bildnamn Draw Lewis Dot Structures Steg 6

Studera hur elektronstrukturen omger den centrala atomen (inklusive både odelade och kopplande dubbletter). Som en allmän regel, men inte exklusivt, föredrar atomer att vara omgivna av åtta valenselektroner - oktettregeln - som gäller för fält av 2-4 elektroner, beroende på antal och typer av obligationer.

Till exempel ammoniak - NH₃ - har tre dubbelfasade par (varje väteatom är bunden till kväve med en enda kovalent bindning) och ett extra par som inte delas runt den centrala atomen, kväve. Detta ger upphov till en struktur av fyra elektroner och ett enda par.

Den så kallade koldioxiden - CO₂ - har två syreatomer i dubbel kovalent bindning med den centrala atomen, kolet. Detta skapar en två-elektronkonformation och noll icke-delade dubbletter.

PCl-atomen₅ eller fosforpentaklorid bryter oktettregeln, med fem dubbelbindade bindningar runt den centrala atomen. Denna molekyl har fem kloratomer i en enda kovalent bindning med den centrala atomen, fosfor.

Bildnamn Draw Lewis Dot Structures Steg 7

Skriv symbolen för din centrala atom.

Bildnamn Draw Lewis Dot Structures Steg 8

Runt den centrala atomen indikerar den elektronens geometri. För varje odelat par ritar du två små prickar bredvid varandra. För varje enskild länk, dra en rad som kommer ut ur atomen. För dubbel- och trippelbindningar, istället för en enkel linje, rita två respektive tre.

Bildnamn Draw Lewis Dot Structures Steg 9

I slutet av varje rad skriver du symbolen för den anslutna atomen.

Bild titeln Draw Lewis Dot Structures Steg 10

Rita nu resten av elektronerna runt resten av atomerna. Att räkna varje länk som två elektroner (dubletter och tripletter är värda som fyra respektive sex elektroner), lägg till elektrondubbleter så att antalet valenselektroner runt varje atom når åtta.

Naturligtvis inkluderar undantag atomer som inte följer oktettregeln och väte, som endast har noll eller två valenselektroner. När en molekyl av väte är kovalent kopplad till en annan atom kommer det inte att finnas några andra elektroner som inte delas runt den.

Metod 3

joner

Bildnamn Draw Lewis Dot Structures Steg 11

För att rita Lewis-punktstrukturen för den monoatomiska jonen (en atom), skriv först atomsymbolen. Dra sedan så många elektroner runt om det hur många är dess ursprungliga valenselektroner, mer eller mindre hur många elektroner som erhölls / förlorades under jonisering.

Till exempel förlorar litium sin enda och enda valenselektron under jonisering. Således skulle hans Lewis-struktur bara vara Li utan prickar runt den.
Kloriden får en elektron under jonisering och ger den ett skal komplett med åtta elektroner. Således skulle dess Lewis-struktur vara CL med fyra par punkter runt den.

Bildnamn Draw Lewis Dot Structures Steg 12

Rita hakarna runt atomen och utanför den stängande, högst upp till höger, notera jonladdningen.

Till exempel skulle magnesiumjonen ha ett tomt yttre skal och skulle skrivas som [Mg]²⁺

Bildnamn Draw Lewis Dot Structures Steg 13

I fallet med polyatomiska joner, såsom NO₃^- eller SO₄^2-, följ anvisningarna i metoden "Kovalenta molekyler med tre eller flera Atomer" sett ovan, men lägg till de extra elektronerna för varje negativ laddning där de passar bäst, för att fylla valensskalorna hos varje atom. Runt strukturen sätter du brakettarna igen och anger jonens laddning: [NO₃]^- eller [SO₄]^2-.

Dela på sociala nätverk:

Relaterade

Hur man representerar Lewis Structures

steg

Metod 1

Metod 2

Metod 3